قوانين الاتحاد الكيميائي

16 08 2008

 

المستشار فى التربيةعقونى محمد
 
في هذا الدرس سوف تتعرف على القوانين الأساسية للاتحاد الكيميائي وهي قانون بقاء الكتلة وقانون النسب الثابته وسوف تتعرف على أنواع التفاعلات الكيميائية وهي تفاعلات الاتحاد المباشر وتفاعلات التفكك (الانحلال) وتفاعلات الإزاحة (الإنحلال) ،وغير ذلك من المعلومات المفيدة
قال تعالى : يرفع الله الذين آمنوا منكم والذين أوتوا العلم درجات


H2O

قوانين الاتحاد الكيميائي مـــقـــدمـــة
في الكيمياء توجد ظاهرة تدعى التفاعل ، وهي تحد باتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً ، وهاتان المادتان المتحدتان تتحولان إلى مواد أخرى جديدة مختلفة في الخواص والتركيب عن أصلها ، والمواد المتفاعلة تدعى المواد الداخلة في التفاعل بينما تسمى المواد الناتجة من التفاعل بـالمواد الناتجة من التفاعل وتكون بالمعادلة الكيميائية كالتالي

A + B ————–> C + D
مواد ناتجة من التفاعل          مواد داخلة في التفاعل

: وقد استنتج علماء الكيمياء مجموعة من القوانين المبنية على الحقائق التي تحكم التفاعلات الكيميائية وتنظمها ، ومن هذه القوانين The Law of Conservation of mass أولاً : قانون بقاء الكتلة
أن مجموع كتلتي الزئبق والأكسجين II لقد اكتشف العالم الفرنسي انطوني لافوازيه (1743 – 1794م) عند تسخينه لمركب أكسيد الزئبق
الناتجتين هو نفسه كتلة أكسيد الزئبق الداخل في التفاعل ، فاستنتج قانون بقاء الكتلة الذي ينص على أن عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتلة المواد الناتجة من التفاعل تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل وهذا يعني أن كمية المادة تظل ثابتة أثناء التفاعلات الكيميائية فالمادة لاتفنى ولا تستحدث من عدم ولكنها تتحول من صورة إلى صورة أخرى ، وهنا نقدم مثالاً لاثبات صحة قانون ثبات الكتلة

مـــــثـــــال
معادلة تفاعل نترات الفضة مع حمض الهيدروكلوريك
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
H = 1 , N = 14 , O = 16 , Cl = 35.5 , Ag = 108


المواد الداخلة في التفاعلAg×1 + N×1 + O×3 = الكتلة الجزيئية لنترات الفضة
108×1 + 14×1 + 16×3 = يساوي
170 = 108 + 14 + 48 = يساويH×1 + Cl×1 = الكتلة الجزيئية لحمض الهيدروكلوريك
1×1 + 35.5×1 = يساوي
36.5 = 1 + 35.5 = يساوي

206.5 = 36.5 + 170 = مجموع المواد الداخلة في التفاعل


المواد الناتجة من التفاعلAg×1 + Cl×1 = (AgCl) الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة
108×1 + 35.5×1 = يساوي
143.5 = 108 + 35.5 = يساويH×1 + N×1 + O×3 = (HNO2) الكتلة الجزيئية لحمض النيتريك
1×1 + 14×1 + 16×3 = يساوي
63 = 1 + 14 + 48 = يساوي

206.5 = 63 + 143.5 = مجموع المواد الناتجة من التفاعل


مجموع المواد الداخلة في التفاعل = مجموع المواد الناتجة من التفاعل

The Law of definite Proportions ثانياً : قانون النسب الثابتة
قانون النسب الثابتة ينص على أن : كل مركب كيميائي نقي مهما اختلفت طرق تحضيره أو الحصول عليه ، فإنه يتركب من عناصره نفسها متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة وهذا يعني أن النسبة بين كتل العناصر التي تكون المركب تكون ثابته ولا تتغير
فمثلاً الماء مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1 : 8 ، أي أن 9 جرامات ماء تتكون من جرام واحد هيدروجين و 8 جرامات أكسجين والقانون يقول أن هذه النسبة ثابتة ، حيث أنه إذا تفاعل 2 جرام هيدروجين مع 8 جرام أكسجين فسوف يتكون عندنا 9 جرامات ماء ويبقى جرام واحد هيدروجين دون تفاعل ، فنسبة 1 :8 في الماء النقي لاتتغير أبداً

معلومة إضافية : يعزى قانون النسب الثابتة إلى العالم الفرنسي براوست الذي عاش مابين عام 1754 و عام 1826 م

التفاعلات الكيميائية وأنواعها Chemical Equation تعريف بالمعادلة الكيميائية
المعادلة الكيميائية هي : تعبير موجز للتفاعل الكيميائي وصفاً وكماً ، وهنا وضعت مثالاً للمعادلة الكيميائية

2Na + Cl2 2NaCl
كما ترى هنا أنه يوجد سهم ، وهذا السهم يدل على اتجاه سير التفاعل الكيميائي ، وكذلك ترى رموز العناصر
C + O2 CO2
وكما ترى هنا أنه يوجد فوق سهم اتجاه سير التفاعل مثلث ، وهذا المثلث يدل على أن هذا التفاعل يتم بالتسخين ، وكذلك ترى أنه يوجد سهم في النهاية متجه إلى الأعلى وهذا يدل على أن المركب الناتج أصبح غاز يرتفع في الهواء
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
في هذه المعادلة تجد سهم متجه إلى الأسفل وهذا يدل على أن المركب كلوريد الفضة أصبح مركب راسب
ملاحظة مهمة : في بعض الأحيان يكتب فوق سهم اتجاه سير المعادلة الكيميائية بعض الكلمات والأرقام التي تدل على درجة الحرارة أو العامل المساعد لعملية التفاعل مثل الكهرباء وغيرها وسوف تشاهد أمثلة لاحقاً إنشاء الله

أنواع التفاعلات الكيميائية
: إن أهم أنواع التفاعلات الكيميائية هي
أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر
( ثانياً : تفاعلات الانحلال ( التفكك
( ثالثاً : تفاعلات الإحلال ( الإزاحة

والآن سوف تتعرف على أنواع تفاعلات كل نوع من الأنواع السابقة أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر
: تفاعلات الإتحاد المباشر هي تفاعلات تحدث بين مادتين أو أكثر فتتحد لتكون مركب جديد ، وتنقسم تفاعلات الاتحاد المباشر إلى أ – اتحاد عنصر مع عنصر
هنا يتحد عنصر مع عنصر آخر ليكونان مركب ، فمثلاً هنا وضعنا معادلة لتفاعل المغنسيوم مع الأكسجين
لكي نكتب المعادلة علينا اتباع التالي
أولاً : نكتب رمز العنصر الأول ثم نضع علامة الجمع ثم نكتب رمز العنصر الثاني
ثانياً : نرسم سهم باتجاه سير المعادلة ونضع فوقه شروط المعادلة من حرارة وكهرباء أو أي شيء آخر
ثالثاً : نكتب المركب بالاستعانة بالتكافؤات وتبديلها كما تعلمت في الدرس السابق

والآن لنطبق القاعدة
Mg + O2 MgO
المعادلة السابقة غير موزونة بمعنى أن عدد ذرات المواد الداخلة في التفاعل لاتساوي عدد ذرات المواد الناتجة من التفاعل
ولكي نجعل المعادلة موزونة علينا اتباع التالي
أولاً : نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساويين نتركهما ، وإذا كانا غير متساويين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل
ثانياً : نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساويين نتركهما ، وإذا كانا غير متساويين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل

والآن لنطبق هذه القاعدة على المعادلة السابقة
في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، إذاً نترك هذا الرمز Mg في طرف المواد الداخلة في التفاعل تساوي عدد ذرات الرمز Mg عدد ذرات الرمز
في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، فنبدأ بالوزن O في طرف المواد الداخلة في التفاعل لا يساوي عدد ذرات الرمز O عدد ذرات الرمز
في طرف المواد الداخلة في التفاعل يساوي 2 إذاً نكتب العدد 2 قبل رمز العنصر الأول في المواد الناتجة من التفاعل O لأن الرمز

الموجودة في طرف المواد Mg الموجودة في طرف المواد الداخلة في التفاعل لايساوي عدد ذرات الرمز Mg الآن أصبح عدد ذرات الرمز
Mg أصبحت 2 في طرف المواد الناتجة في التفاعل ، فيجب علينا وضع العدد 2 قبل الرمز Mg الناتجة من التفاعل ، لأننا نجد أن عدد ذرات الرمز
الموجود في طرف المواد الداخلة في التفاعل

وفي النهاية تصبح المعادلة كالتالي
2Mg + O2 2MgO

O2 = ملاحظة مهمة : أغلب الغازات تكتب جزيء به ذرتين في الصيغ الكيميائية مثال : الأكسجين
Mg = ملاحظة مهمة : أغلب الفلزات تكتب ذرة واحدة في الصيغ الكيميائية مثال : المغنسيوم

ب – اتحاد عنصر مع مركب
هنا يتحد العنصر مع المركب ليكونان مركب جديد ، وهنا وضعت معادلة لتفاعل أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء الجوي
المعادلة قبل الوزن
NO + O2 NO2
المعادلة بعد الوزن
2NO + O2 2NO2 ج – اتحاد مركب مع مركب
– في اتحاد مركب مع مركب ينتج لنا مركب جديد كما في المعادلات التالية – الموزونة
اتحاد الماء مع العناصر اللافلزية لتكوين الأحماض
SO3 + H2O H2SO4
اتحاد الماء مع العناصر الفلزية لتكوين القلويات
CaO + H2O Ca(OH)2

: معلومة إضافية مع تجربة بسيطة
تستطيع تمييز الأحماض عن القلويات باختبارها مستخدماً ورقتان تباع الشمس واحدة لونها زرقاء والأخرى حمراء ، فتضع المركب الأول على ورقة تباع الشمس الزرقاء ، فإذا أصبحت حمراء فهذا المركب من الأحماض ، ثم تضع المركب الثاني على ورقة تباع الشمس الحمراء ، فإذا أصبحت زرقاء فهذا المركب من القلويات إذا نستنتج أن الأحماض تحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء ، والقلويات تزرق ورقة تباع الشمس الحمراء

لا يقتصر اتحاد المركبات على الأحماض والقواعد بل يمتد إلى العناصر الأخرى مثل المعادلة التالية
Na2O + H2O 2NaOH

H2O



المعادلة الكيميائية

16 08 2008
   
 

 

 

المستشار فى التربية

عقونى محمد

تعتبر المعادلة الكيميائية طريقة مثالية لوصف التفاعل الكيميائي برموز ، ووصف الظروف التي تم فيها التفاعل ، ووصف الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج .

مثال :

يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين بوجود الضغط والحرارة لانتاج غاز الأمونيا .

 


يمكن
كتابة معادلة كيميائية توضح التفاعل الذي يحدث :

 

لاحظ أن المعادلة الكيميائية أكثر فائدة للدارس من وصف التفاعل نفسه .

لاحظ ذلك من خلال المعلومات التي يمكن استنتاجها من معادلة التفاعل :

1. المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في الحالة الغازية .

2. يحتاج التفاعل إلى حرارة وضغط لكي يحدث .

3. لإنتاج جزيئيين من الأمونيا (NH3) يجب أن يتفاعل جزيء من النيتروجين (N2) مع ثلاثة جزيئات من الهيدروجين
 (
H2) .

4. تتكسر الروابط الكيميائية بين كل من ذرات الهيدروجين ، وذرات النيتروجين ، وتتكون روابط جديدة بينها .

انظر إلى الشكل الآتي الذي يوضح رسماً للتفاعل .

هل يمكنك استنتاج معلومات أخرى من التفاعل السابق ؟؟؟

المعادلة الكيميائية :




قوانين التفاعل الكيميائي Lois de la réaction chimique

16 08 2008

قوانين التفاعل الكيميائي

Lois de la réaction chimique

المستشار فى التربية

عقونى محمد


1- انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي

    تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس

 

 

  بما أن الميزان يشير إلى نفس المقدار فإن الكتلة لم تتغير.

  نستنتج أن مجموع كتلتي المحلولين يساوي مجموع كتلة المحلول المتكون وكتلة الراسب الأزرق.

  خلاصة

تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة

 

2- انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي

   تفاعل أوكسيد النحاسII مع الكربون

نحضر خليطا بمزج مسحوق أوكسيد النحاسII ومسحوق الكربون ثم نقوم بتسخينه:

 

 

  نلاحظ تعكر ماء الجير، وتكون جسم أحمر آجوري اللون.

  ينتج عن تفاعل أوكسيد النحاس والكربون ثنائي أوكسيد الكربون وفلز النحاس (Cu).

نعبر عن هذا التفاعل بالكتابة التالية:

أوكسيد النحاس + الكربون ———–> ثنائي أوكسيد الكربون + النحاس

 

 

 

المتفاعلات                                                    النواتج               

 

  أنواع الذرات المكونة للمتفاعلات والنواتج:

النواتج

المتفاعلات

 

النحاس

ثنائي أوكسيد الكربون

كربون

أوكسيد النحاسII

أسماء الأجسام

Cu

CO2

C

CuO

صيغ الأجسام

Cu , C , O

C , O , Cu

رموز نوع الذرات

   تتكون النواتج من نفس نوع الذرات المكونة للمتفاعلات.

   بما أن كتلة المادة تنحفظ، فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.

  ملحوظة:    لايمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.

  خلاصة

  أثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا

 

3- مفهوم المعادلة الكيميائية

المعادلة الكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب المعادلة من اليسار إلى اليمين.

4- كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي

       تفاعل الكربون وثنائي الأوكسجين:

المتفاعلات

النواتج

أسماء الأجسام

كربون

ثنائي الأوكسجين

ثنائي أوكسيد الكربون

الصيغة

C O2 CO2

  النموذج   

     

عدد ونوع الذرات

ذرة كربون + ذرتا أوكسجين ذرة كربون مرتبطة بذرتي أوكسجين

 تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:

 

نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.

    تطبيق                           

    تفاعل الكبريت مع ثنائي الأوكسجين:

  

     تفاعل الحديد مع الكبريت:           

  

 اضغط لتتعرف أكتر

5- موازنة المعادلة الكيميائية

     احتراق الهيدروجين في الهواء

المتفاعلات

النواتج

أسماء الأجسام

ثنائي الهيدروجين

ثنائي الأوكسجين

الـمـاء

الصيغة

H2 O2 H2O

  النموذج   

     

عدد ونوع الذرات

ذرتا هيدروجين + ذرتا أوكسجين ذرة أوكسجين مرتبطة بذرتي هيدروجين

 المعادلة الكيميائية للتفاعل:

 

نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غيرمتوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة جزيئة الهيدروجين

 وبمضاعفة جزيئة الماء.

 

   تطبيق

  الاحتراق الكامل للميثان في الهواء:     

 

     تفاعل الحديد وثنائي الأوكسجين:

 

  ملحوظة

تسمى الأعداد الصحيحة الموجودة قبل صيغ المتفاعلات والنواتج معاملات تناسبية التفاعل وهي تدل على نسب مشاركة كل جزيئة في التفاعل .

مثال : زن معادلة التفاعل ؟

الحل : بمجرد النظر نلاحظ أنه يلزم ضرب NaCl  , Na  في العدد 2 لتصبح المعادلة موزونة . وبالتالي :

 

سؤال : زن معادلتي التفاعل الآتيتين: 

1)

 

2)

 

 

 

 

الإجابة:

1)

 

2)

 

 

 

 

الأستاذ: عبدالله التويجر




التفاعل الكيميائي

16 08 2008

 

مفهوم التفاعل الكيميائي

    التفاعل الكيميائي هو أي تغير يحدث على مادة أو مجموعة مواد مؤدياً إلى    تغييرها وإنتاج مادة أو مواد من نوع جديد.

 أمثلة على تفاعلات كيميائية معروفة :
إحتراق ورقة صدأ الحديد – تنفس الكائنات الحية – تحلل الكائنات الحية بعد موتها.

تمهيد :

 تحدث التغيرات المختلفة على المادة أمام ناظرينا كل لحظة , فتشاهد مثلاً صدأ الحديد , وتعفن الخبز , وتكسير الخشب وحرقه , والإنسان يمضغ الطعام ويهضمه , وورقة الشجرة تصنع السكر والنشا من مواد بسيطة…. إلخ.
إذن البيئة المادية التي نعيش فيها مليئة بالتغيرات , ومن هذه التغيرات ما هو بسيط يمكن التعبير عنه ببضع كلمات أو بمعادلة رمزية واحدة, ومنها ما هو معقد يصعب وصفه وتحليله.
وبالنظر لهذا التنوع الكبير في التغيرات فقد قام الكيميائيون بتصنيفها إلى أنواع بغرض تسهيل دراستها . وسنعالج في دروسنا اللاحقة بعضاً من هذه التغيرات باستخدام رموز العناصر وصيغ المركبات فيما يعرف بالمعادلة الكيماوية.

 

أنواع التفاعلات الكيميائية

بغرض تسهيل دراسة التغيرات الكيميائية وتخفيف الكثير من التفاصيل , قام العلماء بتصنيف التفاعلات الكيميائية اعتماداً على مشاهداتهم وأبحاثهم والظواهر التي تحدث أمامهم , وفيما يلي ندرس بعض أنواع التفاعلات الكيميائية البسيطة وهي خمسة أنواع :

1) تفاعلات الاتحاد أو الضم .
2) تفاعلات التفكك أو التحلل .
3) تفاعلات التبادل البسيط أو الإحلال البسيط .
4) تفاعلات التبادل المزدوج أو الإحلال المزدوج .
5) تفاعلات التأكسد والاختزال أو الأكسدة والإرجاع .

تفاعلات الاتحاد أو الضم

النوع الأول : تفاعلات الاتحاد أو الضم :
مثال (1) : من التفاعلات البسيطة التي نعرفها ونشاهد آثارها صدأ الحديد , وهذا التفاعل يتم بين الحديد والهواء الرطب ( يحتوي الهواء على الأوكسجين وبخار الماء وهما اللذان يتفاعلان مع الحديد وينتج عن هذا التفاعل صدأ الحديد ) ، ويمكن أن نمثل الأمر بطريقة بسيطة كما يلي :

حديد + هواء + (أوكسجين + بخار ماء)    
¬ صدأ الحديد

مثال(2)
: يحترق المغنيسيوم في الهواء  وينتج أوكسيد المغنيسيوم.
–   ما
المواد المتفاعلة ؟
–   ما اسم المادة الناتجة ؟
– أكمل : مغنيسيوم + أوكسيجين
¬  ——–

مثال (3) :
(
II)
أ- ما المادتان المتفاعلتان في هذا المثال ؟
ب- ما المادة الناتجة عن التفاعل ؟
جـ- اكتب صيغة كبريتيد النحاس (
II)

مثال (4) :
عند وضع بضع قطرات من حمض الكلوريدريك وبضع قطرات من محلول النشادر صيغته
(
NH3) في أنبوب اختبار يتفاعلان معاً وينتج عن التفاعل  ملح كلوريد الأمونيوم على شكل ضباب .
أ- كم عدد المواد المتفاعلة ؟
ب- كم عدد المواد الناتجة ؟

تتشابه الأمثلة الأربعة السابقة في أن مجموعة المواد المتفاعلة في كل حالة منها تؤدي إلى إنتاج مادة واحدة فقط .
تدعى التغيرات الكيميائية التي تتجمع فيها مجموعة من المواد مؤدية إلى ظهور مادة واحدة باسم تفاعلات الاتحاد( المباشر) أو تفاعلات الضم.

المعادلة الكيميائية
(1)

 


تذكر أن صدأ الحديد ينتج عن تعرضه للهواء والماء معاً ويعتقد العلماء أن تركيب الصدأ هو
Fe2O3.3H2O
يمكننا أن نمثل ما يحدث عند تكوين صدأ الحديد بطريقة مختصرة باستخدام الرموز والصيغ كما يلي :
ما رمز الحديد ؟ ــــ .
ما رمز الأوكسجين( الجزء الفعال من الهواء ) ؟ ــــ .
ما صيغة الماء ؟ ــــ . 
 اكتب الآن المواد المتفاعلة :

كيف يمكننا أن نمثل ما يحدث عند تكوين أوكسيد المغنيسيوم؟ لمساعدتك أجب عن الأسئلة التالية:
ما رمز المغنيسيوم ؟ ـــــــ . ما رمز الأوكسيجين ؟ ـــــــ .
يتكون جزيء الأوكسيجين الغازي في أبسط صورة من ذرتين لذلك نعطيه الرمز O2 .
يمكننا الآن أن نكتب التفاعل بالرموز والصيغ وبطريقة مختصرة كما يلي:

ادرس التفاعل التالي الذي يمثل عملية تكون الماء من عنصريه وأجب عن الأسئلة التي تليه :

1-   ما المادتان المتفاعلتان؟
2- ما الحالة التي كان عليها عنصر الهيدروجين عند التفاعل؟
3- ما الرمز الذي استخدم للدلالة على حالة الهيدروجين في المعادلة؟
4- ما الكلمة الإنجليزية التي تدل على الحالة الغازية, أكتبها . ما أول حرف في هذه الكلمة؟
5- لا بد أنك عرفت الآن لماذا استخدمنا الحرف(
g) إلى يمين رمز الهيدروجين في المعادلة , لقد استخدمناه للدلالة على الحالة  ———.
6- لماذا وضع الحرف (
g) إلى يمين جزيء الأوكسجين في المعادلة؟
7- إن كلمة سائل باللغة الإنجليزية هي
liquid, أتعرف لماذا استعملناالحرف(l) إلى يمين صيغة الماء في المعادلة؟
8- ما الشرط اللازم لحدوث التفاعل بين الأوكسجين والهيدروجين لإنتاج الماء؟
9- كم مادة نتجت عن التفاعل؟ نتجت عن التفاعل مادة —— هي ——.
10- ما نوع التفاعل؟

فيي مثال (3) درسنا تفاعل النحاس مع الكبريت وهذا تمثيل للتفاعل باستخدام الرموز والصيغ:

1- ما أسماء المواد المتفاعلة؟
2- ما اسم المادة الناتجة؟
3- ما شرط حدوث التفاعل؟
4- ما حالة النحاس عند التفاعل؟
5- ما حالة الكبريت عند التفاعل؟
6- لقد استخدمنا الحرف(s) إلى يمين رمز النحاس والكبريت وإلى يمين الصيغة CuS وذلك للتعبير عن حالة المادة وهي الحالة الصلبة والتي معناها بالإنجليزية Solid
والحرف(
s) هو —– حرف فيها.

المعادلة الكيماوية  ( Chemical Equation )

هي طريقة مختصرة للتعبير عن تغير كيميائي نستخدم فيها رموز العناصر وصيغ المركبات وإيضاحات أخرى كبعض شروط التفاعل وحالات المواد المتفاعلة والناتجة ، مثال:

أجب عما يلي :
1- تتكون المعادلة من طرفين الطرف الأيسر ويحوي المود المتفاعلة وطرف — يحوي المواد الناتجة.
2- يفصل بين المواد المتفاعلة في الطرف الأيسر و المواد الناتجة في الطرف الأيمن—— , وله معنى التساوي أو كلمة تعطي أو تنتج أي أنه يدل على اتجاه سير التفاعل.
3- ما شرط حدوث التفاعل بين الكربون والأوكسجين؟
4- أين وضع هذا الشرط؟
5- ما حالة الكربون في التفاعل؟ كيف عبرنا عن هذه الحالة في المعادلة؟
6- كلمة المعادلة في اللغة تعني التساوي ، لاحظ في المعادلة أنه يوجد ذرة واحدة من —– في طرف المواد المتفاعلة ، ومثلها في طرف المواد الناتجة تدخل في تركيب جزيء
CO2 .
7- كم كمية الأوكسجين في طرفي المعادلة؟
8- عند تساوي كميات المواد الداخلة في التفاعل والناتجة عنه(على الرغم من الإختلاف في تركيبها) في المعادلة الكيماوية نقول أنالمعادلة متزنة.

9- ادرس المعادلة التالية وأجب عن الأسئلة التي تليها :

أ- المادة المتفاعلة الصلبة هي —— والمادة المتفاعلة الغازية هي ——.
ب- ينتج عن التفاعل مادة بروميد الألمنيوم في الحالة ——- ودليل ذلك استخدام الحرف — وهو أول حرف من كلمة
Solid ومعناها الصلب.
ج- المعادلة المعطاة غير متزنة ، ما دليل ذلك؟
د- من المهم جداً أن تتذكر أن بروميد الألمنيوم ينتج عن اتحاد الألمنيوم والبروم بنسب وزنية ثابتة متفقة مع الصيغة
AlBr3 (ذرة ألومنيوم واحدة لكل ثلاث ذرات من البروم) ولذلك فإن أي تغيير في هذا الصيغة لا يحافظ على هذه النسبةيعتبر صيغة خاطئة.

سؤال : أي الصيغ التالية تعتبر صحيحة وتمثل بروميد الألومنيوم, فسر إجابتك لكل حالة على إنفراد :
أ-
Al2Br6                             ب- AlBr2
ج-
Al2Br3                            د- Al5Br15

يمكنك أن تزن المعادلة ( أي تجعل الكميات متساوية في طرفيها) باختيار أرقام مناسبة تضعها على يسار بعض أو كل الرموز والصيغ الممثلة فيها, وفي حالة معادلة تفاعل الألمنيوم والبروم يمكننا ذلك كما يلي:

إن المعادلة الآن متزنة ويمكنك التأكد من عدد ذرات الألمنيوم والبروم في كلا طرفيها.
كيف أمكننا التوصل إلى هذه الأرقام وإحداث الموازنة؟
أ- بالعودة إلى المعادلة الأصلية:

تجد أن الاختلاف يكمن في عدد ذرات البروم فهو ذرتان في جانب المواد المتفاعلة, وثلاث ذرات في المادة الناتجة, وحتى تتم لنا مساواتها في الطرفين يمكن أن نبحث عن المضاعف المشترك الأصغر للعددين 2 ، 3 وهو 6 .
لذلك نضرب 
Br2 في (3) ونكتب ذلك الى يسار الرمز i3Br2 ( ليصبح عدد ذرات البروم    6 ) .
ونضرب
i AlBr3 ( وهو الآن مركب من الألمنيوم والبروم ) بالرقم (2), ونمثل ذلك i2AlBr3 . إن عملية الضرب هنا هي لكل محتوى الصيغة. بكلام آخر إن الألمنيوم والبروم كليهما قد ضرب بالرقم (2) .
سؤال : كم يصبح عدد ذرات الألمنيوم بعد أن وضعنا الرقم(
2) إلى يسار الصيغة فأصبحت i2AlBr3 .
ب- نتيجة للخطوة السابقة(
i2AlBr3) أصبح الألمنيوم غير متزن , إذ أصبح عدد ذراته في المادة الناتجة ذرتان , بينما يوجد في جانب المواد المتفاعلة ذرة واحدة فقط , كيف يمكن أن نزن الألمنيوم , أعتقد أن الإجابة على هذا السؤال واضحة ومعروفة لك.

تحتاج موازنة المعادلات إلى شيء من التدريب ولا يمكنك اتقانها من مثال واحد , ولكل معادلة تفاعل أرقام خاصة لإحداث الموازنة ، أي تساوي أعداد الذرات من كل نوع في طرفيها . يمكنك الآن كتدريب أن تزن المعادلات الثلاث التالية :

النوع الثاني : تفاعلات التفكك أو التحلل :
فيما يلي عدة أمثلة لتغيرات كيميائية, وقد مثل كل تغير بمعادلة بسيطة خاصة به, ادرس هذه التفاعلات وأجب عما يليها من أسئلة:

يحدث هذا التغير تلقائياً وبشكل بطيء, ويمكن أن يسرع بالحرارة.


مركب بيكربونات الصوديوم هو المكون الأساس في مسحوق الخَبيزْ
Baking Powder المستخدم في نفخ عجينة الحلويات




le plus-que-parfait

15 08 2008
Cours et exercices sur
le plus-que-parfait

المستشار فى التربية

عقونى محمد

Exercices sur le plus-que-parfait à faire après avoir lu le cours

 

Important : les exercices ne sont jamais les mêmes et de nouveaux sont rajoutés régulièrement. La note finale est sur 20. Chaque série comporte 20 exercices de niveaux variés. Les difficultés sont commentées afin de bien comprendre les éventuelles erreurs. 

exercices en ligne sur plus-que-parfait

Qu’est-ce que plus-que-parfait ? 
Quand utiliser plus-que-parfait ?

 

Le plus-que-parfait est un temps de l’indicatif. On appelle indicatif le mode de conjugaison qui exprime des situations réelles, existantes.  

Le plus-que-parfait comme l’imparfait, exprime une situation non accomplie dans le passé. 

Il avait plu toute la journée.

Le plus-que-parfait est utilisé avec l’imparfait  pour exprimer une antériorité (action que se passe avant une autre) 

  J’avais acheté une voiture qui était rapide
  Le chat qu’il avait trouvé était noir
.

Le plus que parfait s’utilise également avec le conditionnel passé après « si » :

 Si j‘avais été sportif, j‘aurais fait du vélo.

Conjugaison des verbes au plus-que-parfait

Le plus-que-parfait est formé à l’aide de l’auxiliaire AVOIR ou ETRE à l’imparfait + le participe passé J’avais joué, j’avais pris, j’étais arrivé, j’étais tombé

Le participe passé conjugué avec être s’accorde TOUJOURS avec le sujet !  

Elles étaient allées en ville  allées s’accorde avec elles  Le participe passé conjugué avec avoir s’accorde AVEC LE COD si celui-ci est placé AVANT le verbe !  

J’avais acheté des pommes. Je les avais achetées.  achetées s’accorde avec le COD les car il est placé AVANT le verbe.