الفصاحة

16 08 2008

الفصاحة

(الفصاحة) في اللغة: بمعنى البيان والظهور، قالى تعالى: (وأخي هارون هو أفصح منّي لساناً)(1).

وفي الإصلاح: عبارة عن الالفاظ الظاهرة المعنى، المألوفة الإستعمال عند العرب.

وهي تكون وصفاً للكلمة والكلام والمتكلم يقال: كلمة فصيحة، وكلام فصيح، ومتكلم فصيح.

فصاحة الكلمة

المستشار فى التربية

عقونى محمد

فصاحة الكلمة هي: خلوص الكلمة من الأمور التالية:

1 ـ من تنافر الحروف، بأن لا تكون الكلمة ثقيلة على السمع، صعبة على اللسان، فنحو (هعخع): اسم بنت ترعاه الإبل، متنافر الحروف.

2 ـ ومن غرابة الاستعمال، وهي كون الكلمة غير ظاهرة المعنى، ولا مألوفة الاستعمال عند العرب، حتى لا يفهم المراد منها، لاشتراك اللفظ، أو للإحتياج الى مراجعة القواميس، فنحو (مسرّج) و) تكأكأتم) غريب.
قال الشاعر:

ومـــقلةً وحاجـــباً مـــرجــّجا            وفــاحماً، ومــرسِناً مسرّجاً

وقال عيسى بن عمروا النحوي ـحين وقع من حماره واجتمع عليه الناس ـ (ما لكم تكأكأتم عليّ، كتكأكئكم على ذي جنة، إنفرقعوا عنّي).

3 ـ ومن مخالفة القياس: بأن تكون الكلمة شاذة، على خلاف القانون الصرفي المستنبط من كلام العرب، فنحو (الاجلل) مخالف للقياس، والقياس (الأجل) بالإدغام.

قال أبو النجم:

الـــــحمد لله الــعلي الاجــلل            الواحــد الــفرد الــقديم الأول

4 ـ ومن الكراهة في السمع، بأن تكون الكلمة وحشية، تمجّها الأسماع، كما تمجّ الأصوات المنكرة، نحو) الجرشى) بمعنى: النفس.

قال المتنبي:

مـــبارك الإسم أغـــرّ اللقبْ            كريم الجرشّى شريف النسبْ

والحاصل:

انه إذا كان في الكلمة شيء من هذه الأربعة، كانت غير فصيحة، فاللازم على الفصيح اجتناب هذه الأمور.

فصاحة الكلام

فصاحة الكلام هي: خلوص الكلام من الأمور التالية:

1- من عدم فصاحة بعض كلماته، فإذا اشتمل كلام على كلمة غير فصيحة ـ كما تقدّم ـ سقط الكلام عن الفصاحة.

2- ومن تنافر الكلمات المجتمعة، بأن يكون بين كلماته تنافراً، فتثقل على السمع، وتَعسر على النطق، نحو هذين البيتين:

وقــب رحــرب بــمكان قفــــرُ            وليس قــربَ قـبر حـرب قـبرُ

وقال أبو تمّمام:

كــريم متى أمــدحه والــورى            معي وإذا ما لمته لمته وحدي

3- ومن ضعف التأليف: بأن يكون الكلام جارياً على خلاف قوانين النحو المستنبطة من كلام العرب، كوصل ضميرين وتقديم غير الاعرف نحو: (اعاضهاك) في قول المتنّبي:

خلت البلاد من الغزالة ليلهـا            فاعاضهاك الله كــي لا تحزنا

4- ومن التعقيد اللفظي، بأن تكون الكلمات مرتّبة على خلاف ترتيب المعاني.

قال المتنبي:

جفختْ وهم لا يجفخون بها بهم            شيمٌ على الحسب الأغر دلائل

والأصل: جفخت بهم شيمٌ دلائل على الحسب الاغرّ وهم لا يجفخون بها.

5 ـ ومن التعقيد المعنوي: بأن يكون التركيب خفي الدلالة على المعنى المراد بسبب ايراد اللوازم البعيدة، المحتاجة الى إعمال الذهن، حتى يفهم المقصود.

قال عباس بن الاحنف:

سأطلب بعد الدار عنكم لتقربوا            وتسكب عيناي الدموع لتجمدا

أردا بجمود العين: الفرح والسرور الموجب لعدم البكاء، وهذا خلاف المعنى المتفاهم.

6- ومن كثرة التكرار، بأن يكرر اللفظ الواحد، فيأتي به مرتين أو أزيد.

قال الشاعر:

اني واسطار سطرن سطرا            لقائل يا نصر نصر نصرا

7- ومن تتابع الاضافات، بأن تتداخل الإضافات.

قال ابن بابك:

حمامة جرعى حومة الجندل اسجعي            فأنت بمــــرأى مـــن سعاد ومسمع

والحاصل:

انه إذا كان في الكلام أحد هذه الأمور السبعة كان غير فصيح.

فصاحة المتكلم

فصاحة المتكّلم عبارة: عن أن يكون المتكلم ذا ملكة يقتدر بها على التعبير عن المقصود، بكلام فصيح، والملكة تحصل بطول ممارسة الكلام الفصيح، بأن يكون في بيئة عربية فصيحة، أو يمرّن نفسه بكلمات الفصحاء كثيراً، كل ذلك وللذوق مدخل عظيم.

البلاغة

(البلاغة) في اللغة‏: بمعنى الوصول والانتهاء، قال تعالى: (ولّما بلغ اشدَّه)(2) أي وصل.

وفي الاصطلاح:

1 ـ أن يكون مطابقاً لمقتضى الحال، بأن يكون على طبق مستلزمات المقام، وحالات المخاطب، مثلاً لمقام الهول كلام، ولمقام الجد كلام، ومع السوقة كلام. ومع كلام الملوك كلام.. وهكذا.

2 ـ وان يكون فصيحاً ـ على ما تقدم ـ..
والبلاغة تقع وصفاً للكلام وللمتكلم، فيقال: كلام بليغ، ومتكلم بليغ، ولا يقال: كلمة بليغة.

بلاغة الكلام

(بلاغة الكلام) عبارة عن: أن يكون الكلام مطابقاً لما يقتضيه حال الخطاب، مع فصاحة الفاظ مفرداته ومركباته، فلو تكلم في حال الفرح مثل ما يتكلم في حال الحزن، أو العكس، أو تكلم في حال الفرح بكلام يتكلم به في هذه الحال لكن كانت الالفاظ غير فصيحة، لا يسمى الكلام بليغاً.
ثم إن الامر المقتضى للأتيان بالكلام على كيفية مّا، يسمى:

1 ـ (مقاماً) باعتبار حلول الكلام فيه.

2 ـ (حالاً) باعتبار حالة المخاطب أو المتكلم أو نحوهما.

والقاء الكلام على هذه الصورة التي اقتضاها الحال يسمى (مقتضى) فقولهم: (مقتضى الحال) أو (مقتضى المقام) بمعنى الكيفية التي اقتضاها الحال أو المقام.

مثلاً: يقال عند كون الفاعل نكرة، حين يتطلب المقام التنكير: هذا الكلام مطابق لمقتضى الحال.
إذاً: فالحال والمقام شيء واحد، وانما الاختلاف بالاعتبار.

بلاغة المتكلم

(بلاغة المتكلم) عبارة عن: ملكة في النفس يقتدر بها صاحبها على تأليف كلام بليغ، بحيث يكون مطابقاً لمقتضى الحال، فصيحاً.
وقد عرّف (ابن المعتز) الكلام البليغ بكلام بليغ، فقال: (ابلغ الكلام: ما حسن ايجاده، وقلّ مجازه، وكثر اعجازه، وتناسبت صدوره وأعجازه).




التحولات الطاقوية على مستوى ما فوق البنية الخلوية .

16 08 2008

التحولات الطاقوية على مستوى ما فوق البنية الخلوية .

المستشار فى التربية

عقونى محمد


المجال التعليمي ( 02 ) : التحولات الطاقوية على مستوى ما فوق البنية الخلوية .
الوحدة التعليمية ( 1 ) : آليات تحويل الطاقة الضوئية إلى طاقة كيميائية
– النبات الأخضر يؤدي و وظيفة حيوية تتمثل في عملية التركيب الضوئي ، و التي من خلالها يتم تركيب جزئيات عضوية مخزنة للطاقة ( طاقة كيميائية كامنة ) . أي أنه يقوم بتحويل الطاقة الضوئية إلى طاقة كيميائية كامنة فمن مركبات عضوية وفق جملة من التفاعلات الكيميوحيوية المتسلسلة بآليات دقيقة و محددة .
• الإشكالية العامة : فما هو مقر هذه التحولات الطاقوية ؟ و ماهي مراحل و آليات هذه التحولات ؟
1-1- التذكير بالمكتسبات :
التركيب الضوئي ظاهرة حيوية يتم من خلالها صنع جزئيات عضوية ، و لا يتم هذه الظاهرة إلا بتوفر شروط معينة .
– الإشكالية : فماهي شروط حدوث عملية التركيب الضوئي ؟
• من الوثيقة (1) ص (175) : نستخلص أن اليخضور ضروري لحدوث عملية التركيب الضوئي ( تركيب النشاء ) .
• من الوثيقة (2) ص ( 175 ) :
– المقارنة بين شكلي الوثيقة (2) :
– الشكل (1) : تشكل مادة النشاء على مستوى الصانعات الخضراء لكون الورقة الخضراء معرضة للضوء .
– الشكل (2) : عدم تشكل مادة النشاء على مستوى الصانعات الخضراء لكون الورقة الخضراء غير معرضة للضوء ( في الظلام ) .
• الاستنتاج : الضوء ضروري لحدوث عملية التركيب الضوئي .
– من الوثيقة (3) ص (176) :
– تحليل النتائج :
– في وجود الضوء : نلاحظ تناقص في تركيز Co2 في الوسط مقابل تزايد في تركيز O2 .
– في غياب الضوء : نلاحظ تناقص في تركيز O2 في الوسط مقابل تزايد في تركيزCo2 .
– الاستخلاص : يتم أثناء عملية التركيب الضوئي امتصاص Co2 و طرح O2 .
• تطبيق : اعتماد على نتائج التجارب السابقة و معارفك حول عملية التركيب الضوئي .
1. استخرج مظاهر و شروط عملية التركيب الضوئي و مقرها .
2. لخص عملية التركيب الضوئي بمعادلة إجمالية .
3. أنجز مخططا يلخص مجموع مظاهر عملية التركيب الضوئي و شروط حدوثها .
الحل :
1- التركيب الضوئي : آلية تسمح بتحويل الطاقة الضوئية إلى طاقة كيميائية تخزن في تشكل جزئيات عضوية كالنشاء و التي يتطلب حدوثها الشروط التالية :
– الضوء – اليخضور – الماء (Ho2) – غاز ((Co2 .
– مظاهرها : امتصاص Co2و طرح. O2
– مقرها : الصانعة الخضراء .
2. معادلة التركيب الضوئي :

2 2 6 12 6
3. المخطط ( أنظر ص 72 ) من الدليل .
1-2- ما فوق البنية الخلوية للصانعة الخضراء :
– من خلال النشاط السابق إتضح أن عملية التركيب الضوئي تحدث على مستوى الصانعة الخضراء.
– الإشكالية :
– فكيف تظهر الصانعة الخضراء بالمجهر الالكتروني ؟
– و ماهو تركيبها الكيميائي ؟
– و كيف تتوضع مختلف مكوناتها ؟
1-2-أ- بنية الصانعة الخضراء : الوثيقة 1 ص 177
– للصانعة الخضراء بنية جبرية منظمة كالآتي :
– تحاط بغشائيين ( خارجي و داخلي ) بينهما فراغ .
– التجويف الداخلي للصانعة الخضراء يتمثل في الحشوة .
– تراكيب غشائية داخلية تشكل أكياس مسطحة ( التيلاكوئيد ) و التي نميز فيها الكييسات ( غرانا ) و الصفائح الحشوية .
1-2-ب- التركيب الكيميوحيوي للصانعة الخضراء :
تسمح فصل مكونات الصانعة الخضراء و إجراء التحليل الكيميائي لكل من الحشوة و التيلاكوئيد من الحصول على النتائج الموضحة في الجدول التالي : الجدول أنظر ص (177) من الكتاب المدرسي يكتب الجدول .

- مقارنة مكونات الحشوة و أغشية التيلاكوئيد :
– أغشية التيلاكوئيد تحتوي على أصبغة التركيب الضوئي ( اليخضور و أشباه الجزرين و كذلك جهاز إنزيمي بما في ذلك (ATP) ستيتاز .
– الحشوة تحتوي على مواد أيضية وسيطة لتركيب المواد العضوية كنوافل éوالـ و كذلك عدد من الإنزيمات .
• الاستنتاج : اختلاف التركيب الكيميوحيوي لكل من أغشية التيلاكوئيد و الحشوة يعود إلى كون كل منهما له وظيفة خاصة في سيرورة عملية التركيب الضوئي .
1-2-جـ- ما فوق بنية التيلاكوئيد :
– استغلال الوثيقة (2) ص (178) .
– يتكون غشاء التيلاكوئيد من صفين متقابلين من جزئيات الفسفولبيد و التي يتخللها جزئيات بروتينية تتمثل في :
– الأنظمة الضوئية : ( PSI و PSII )
– نوافل للالكترونات تقوم بنقل اللـ نميزفيها ( T1-T2-T3 ) تابعة للـ PSII و
تابعة لـPSI
– أنزيم ATP سنتار على شكل كرية مذبة ( يقوم بتركيب ATP ) .
– بنية النظام الضوئي : هو معتمد بروتيني كبير يحتوي على عدد من السلاسل البيبتدية و عدد كبير من الأصبغة ( اليخضورية و الجزرية ) .
– 1-2-د-طبيعة التفاعلات الكيميائية للتركيب الضوئي :
إن التفاعلات الكيميائية للتركيب الضوئي يمكن تلخيصها في المعادلة الإجمالية التالية :

المعــادلــة ص 179
– من خلال المعادلة يتضح أن :
– التفاعلات ظاهرة التركيب الضوئي هي : تفاعلات أكسدة ( التفاعل1)و تفاعلات إرجاع(التفاعل2)
– إن اختلاف دور كل من التيلاكويد و الحشوة يعود إلى اختلاف تركيبيها الكيميائي حيث :
– تفاعل الأكسدة ( تفاعل 1) يتم على مستوى غشاء التيلاكويد ، لوجود اليخضور (النظامان الضوئيان )
PSI و PSII
– تفاعل الإرجاع ( تفاعل 2 ) يتم على مستوى الحشوة لوجود إنزيم المثبت لـ Co2 .

1-2-هـ- مراحل عملية التركيب الضوئي :
– استغلال الوثيقة (3) ص ( 197 ) :
– من الشكل (1) : إن شروط انطلاق O2 تتمثل في الضوء و اليخضور ( التيلاكويد )
من الشكلين (1) و (2) فإن شروط حدوث المرحلتين (أ) و(ب) هي :
– المرحلة (أ) : يتطلب حدوثها الضوء و اليخضور مؤدية إلى انطلاق O2 من أغشية التيلاكويد .
– المرحلة (ب) : يتطلب حدوثها توفر Co2حيث يتم امتصاصه لتركيب السكر في الحشوة .
– تسمية المرحلتين (أ) و (ب) :
– المرحلة (أ) : المرحلة الكيميوضوئية .
– المرحلة (ب) : المرحلة الكيميوحيوية .
– المرحلة الكيميوحيوية لا يتطلب حدوثها الضوء و لكنها تتم في وجود الضوء .
– التعليل :
– في الشكل (2) : تم تثبيت Co2 و تركيب السكر في غياب الضوء ( لا يتطلب حدوثها الضوء ) .
– في الشكل (3) : تم تثبيت مع Co2انطلاق O2 و هذا يدل حدوثها في وجود الضوء .
1-3- تفاعلات المرحلة الكيميوضوئية :
– إن التفاعلات التي تتم على مستوى التيلاكويد تحتاج إلى ضوء و تكون مصحوبة بانطلاق O2 تدعى : المرحلة الكيميوضوئية .
* الإشكالية : فماهي شروط عمل التيلاكود ؟ و ماهي آلية حدوث هذه المرحلة ؟
1-3-أ- شروط التيلاكوند :
* التجربة الأولى : النص + الوثيقة (1) ص (180) .
1. تحليل المنحنى :
– من : نلاحظ ثبات تركيز O2 في الوسط و الذي يدل على عدم طرحه لغياب الضوء .
– : نلاحظ تزايد تركيز O2 في الوسط و الذي يدل على طرحه
– : نلاحظ تزايد كبير في تركيز O2 و الذي يدل على طرحه في المستقبل و الضوء .
– : نلاحظ تزايد كبير في تركيز O2 و الذي يدل على طرحه بكمية كبيرة بتزايد تركيز المستقبل .
النتيجة : انطلاق O2يتطلب وجود الضوء و مستقبل للالكترونات و تتزايد كمية O2 المنطلقة يتزايد تركيز المستقبل .
2- حدث إرجاع المستقبل و الذي يدل على ذلك هو تحول لون محلول الوسط من البني المحمر إلى اللون الأخضر .
3- شروط انطلاق O2 تتمثل في : الضوء و مستقبل للالكترونات .
• التجربة الثانية : استغلال الوثيقة (2) ص (181) :
1- أطول الموجات الضوئية الأكثر تأثير فهي الموجات الطرفية البنفسجية ( في حدود 400) و الحمراء ( في حدود 680 – 700 n m ) .
2- المقارنة بين منحنيي الوثيقة .
– نلاحظ توافق تام بين نسبة الامتصاص و شدة التركيب الضوئي .
– الاستنتاج : الموجات الضوئية الأكثر امتصاصا هي الأكثر تأثيرا في (ش ت ض) .
• التجربة الثالثة : استغلال الوثيقة (3) ص (181) .
1. التحليل المقارن للمنحيين (1و2) :
– من ز0 ز1 : نلاحظ ثبات تركيز كل من O2 و ATP في الوسط و الذي يدل على عدم طرح O2 و عدم تركيب ATP لغياب الضوء .
– من ز1 ز2 : نلاحظ تزايد طفيف في تركيز كل O2 و ATP و الذي يدل على طرح O2 و تركيب ATP بكمية ضئيلة في وجود الضوء و غياب Pi + ADP .
– من ز2 ز3 نلاحظ تزايد تزايد كبير في تركيز كل من O2 و ATP و الذي يدل على طرح O2 و تركيب ATP بكمية مبعثرة بإضافة ADP و Pi و الضوء .
– انطلاقا من ز3 : نلاحظ ثيات تركيز كل من O2و ATP لغياب الضوء و نفاذ كميةADP + Pi المحقونة .
2. يتمثل تأثير ADP و Pi في تسريع عملية التركيب الضوئي ( تزايد طرح O2و تركيب ATP ).
* التجربة الرابعة : استغلال الوثيقة (4) ص (182) .
1- أن غاز Co2 غير ضروري لعمل التيلاكويد حيث تم انطلاق O2 في غياب Co2 .
2- لا يعتبر Co2 شرط عمل ضروري التيلاكويد ، و إنما شرط ضروري لعمل الحشوة .
3- شروط عمل التيلاكويد ( انطلاق O2) تتمثل في : – الضوء – مستقبل للـ – ADP و Pi
1-3-ب-آلية عمل التيلاكويد :
1-3-ب-1- إظهار مصدر الأكسجين المنطلق :
– استغلال الجدول ص (183) .
– المعلومات المستخلصة من الجدول هي : O2 المنطلق أثناء عملية التركيب الضوئي مصدره (( H2o الممتص و ليس Co2 .
1-3-ب2-مصدر الإلكترونات لإرجاع المستقبل الاصطناعي( شوارد الحديد ) :
من خلال التجربة الأولى ( 1. 3. أ ) يمكن تلخيص التفاعلات التي حدثت بالمعادلة التالية :

1. نوع التفاعلين ( 1 و 2 ) .
– التفاعل (1) : أكسدة الماء .
– التفاعل (2) : إرجاع مستقبل للإلكترونات ( 3Fe +2 Fe + ) .
2. تفسير التفاعل (2) : تكافؤ ثلاثي تكافؤ ثنائي
تحول الحديد من الصورة الثالثة ( Fe+3 ) إلى الصورة الثنائية ( Fe +2 ) يدل على اكتسابه للـ و التي لا تظهر في التفاعل الإجمالي .
3. التفاعل (1) [ تفاعل الأكسدة ] يؤكد النتيجة المتوصل إليها في (1-3-ب1) .
التوضيح
4. تمثيل التفاعلين (1) و(2) بمعادلتين بسيطتين :
– التفاعل 1 ( أكسدة الماء ) .

- التفاعل 2 ( إرجاع المستقبل ) :
24Fe+ 4+ 4Fe+3
من (1) و (2) :

1 -3—ب3- دور اليخضور و الضوء في إرجاع مستقبل الإلكترونات :
تنتقل الإلكترونات تلقائيا من كمون أكسدة و إرجاع منخفض إلى كمون أكسدة و إرجاع مرتفع و يتحرر من ذلك طاقة تتناسب كميتها مع فرق الكمون .
– الإشكالية : فكيف يمكن لجزئيات الماء ذات الكمون المرتفع ( 0.82 + فولط ) أن ترجع ذرات الحديد ( مستقيل للـ ) ذات الكمون المنخض ( 0.3 + فولط ) .
– و كيف يمكن للا أن تنتقل عكس الاتجاه التلقائي ؟
– لحل هذه الإشكالية نستعرض مايلي :
1- تجربة التفلور ( الاستشعاع ) :
– استغلال الوثيقة (5) ص (184) .
1. يفسر ظهور اللون الأحمر على الواجهة التي تسقط عليها الأشعة ( الاستشعاع ) كالآتي :
– نتيجة امتصاص اليخضور للفتونات الضوئية يتهيج بفقدان إلكترون حيث ينتقل الإلكترون من مداره الأصلي إلى مدار الخارجي ذو طاقة أعلى نتيجة اكتسابه للطاقة المكتسبة على شكل حرارة و ضوء أحمر .
2- مصير الطاقة و الإلكترون في تجربة الاستشعاع :
– بالنسبة للإلكترون : يعود إلى مداره الأصلي .
– بالنسبة للطاقة : تفقد على شكل حرارة و ضوء أحمر .
*2- آلية عمل الأنظمة الضوئية :
أ- تأثير فوتونات الضوء على الأنظمة الضوئية :
تجريبيا ( حسب تجربة التفلور ) فإن لا تفقد و هذا لا يفسر إرجاع Fe+3 فماهو مصدر الـ التي ترجع Fe+3 ؟ و ماهو دور الضوء و اليخضور في ذلك ؟
– استغلال الوثيقة (6) ص (185) .
1. عند سقوط الفتونات على الأصبغة الهوائية في النظام الضوئي فإنها تعمل على استقبال الطاقة الضوئية فتتهيج ثم تنقل الطاقة إلى مركز التفاعل .
2. دور الأصبغة الهوائية يتمثل في : استقبال و نقل الطاقة دون أن تفقد الإلكترونات .
دور المركز التفاعلي هو تحرير الإلكترون .
3. تسمى جزيئات من اليخضور ( اليخضور أ ) بمركز التفاعل لكونها مقرا لحدوث تفاعل الأكسدة ( فقدان ) .
4. و لتوضيح عمل الأنظمة الضوئية نستعرض المعطيات المبنية في الجدول الموالي و أشكال الوثيقة (7) ص (185) .
الجدول الوثيقة 7 .
– تحليل المعطيات :
– الأصبغة الهوائية للنظام الضوئي تتكون أساسا من اليخضور أ و اليخضور ب ، و أصبغة مساعدة تتمثل في أشباه الجزرينف و يرمز للأصبغة الهوائية بـ ( أ1،أ2،أ3……أn ) و التي تلتقط الفوتونات الضوئية فتتهيج مما يسمح بانتقال الطاقة المكتسبة من صبغة إلى صبغة مجاورة دون فقدان الإلكترون .
– مركز التفاعل : يتكون من جزئيتين من اليخضور ا فقط و المتمثلة في PSI (700 أ) و PSII (680 أ) و الذي يستقبل الطاقة الآتية من الأصبغة الهوائية فيتهيج مما يؤدي إلى فقدانه و يصبح في حالة تأكسد ( 680 +أ و 700 +أ ) .
* لتوضيح حالة أصبغة مركز التفاعل في النظام الضوئي بعد اكتسابها للطاقة نستعرض الوثيقة (8) ص (186) :
– المقارنة بين انتقال الطاقة بين الأصبغة الهوائية و أصبغة مركز التفاعل .
– انتقال الطاقة بين الأصبغة الهوائية يتم بدون انتقال الإلكترون( ) بينما تنتقل الطاقة و الإلكترون في مركز التفاعل و الذي يتأكسد عند وصول الطاقة إليه من الأصبغة الهوائية .
ب- مصدر الإلكترونات إرجاع المستقبل الاصطناعي :
لتوضيح مصدر الإلكترونات في إرجاع المستقبل الاصطناعي للإلكترونات ( شوارد الحديد : Fe+3) نستعرض المعادلات و المخططات ( الوثيقة (9) ص (186) .
– العلاقة بين دور كل من اليخضور و الضوء من جهة و إرجاع ( شوارد Fe+3 ) من جهة أخرى:
– في البداية يمتص اليخضور الفوتونات الضوئية فيفقد إلكترونات عالية الطاقة فتتحول من حالته الأصلية ( حالة الاستقرار ) .
– يسترجع اليخضور الإلكترونات التي فقدها من أكسدة الماء ، و هذا يدل على أن الإلكترونات التي ترجع Fe+3 لا تنتقل إليه مباشرة من الماء .
• الإشكالية : فماهو تسلسل هذه التفاعلات ؟
3. تسلسل تفاعلات المرحلة الكيميوضوئية :
3.أ. مصير الإلكترونات المتحررة :
أن تهيج أصبغة النظامين الضوئيين ( PSI و PSII ) تؤدي في النهاية إلى فقدان إلكترونات غنية بالطاقة و قد تبين من خلال دراسة مكونات أغشية التيلاكويد وجود عدد من نوافل الإلكترونات بإضافة إلى النظامين الضوئيين ( PSI و PSII ) .
• الإشكالية : فما هو مصير الإلكترونات المفقودة من مركز التفاعل و الطاقة الموجودة فيها ؟
– و ماهو دور نواقل الإلكترونات و آلية عملها ؟
3.أ.1 مصير الإلكترونات الماء :
لتحديد مصير إلكترونات الماء نستعرض المعادلتين التاليتين :

680 أ2 + 680+أ2 (2PSII+)

- من خلال المعادلتين يتبين أن الإلكترونات الناتجة عن أكسدة الماء تعرض الإلكترونات المفقودة من النظام الضوئي ( PSI ) أثناء تهيجة .
3.أ.1 مصير الإلكترونات ( PSII ) :
لتحديد مصير الإلكترونات الناتجة عن تهيج ( PSII ) نستعرض المعادلتين :
+ 680+ أ2 680أ2

عبر سلسلة النواقل

700 أ2 + 700+أ2

- يتبين من المعادلتين إن الإلكترونات المفقودة من ( PSI ) أثناء تهيجة .
3.أ.1 مصير الإلكترونات ( PSI ) :
لتحديد مصير الإلكترونات الناتجة عن تهيج الـ ( PSI ) نستعرض المعادلتين التاليتين :

2P+ 700 2P+700 +

(عبر سلسلة النواقل)

NADP ++ +2H NADP +H+

- يتبين من المعادلتين أن الإلكترونات المفقودة من ( PSI ) أثناء تهيجه تستقبل من طرف المستقبل الفيزيولوجي الطبيعي للإلكترونات ( NADP+ ) .
3.ب. مصآلية انتقال الإلكترونات في السلسلة التركيبية الضوئية:
– استغلال الوثيقتين ( 10 و 11 ص : 188- 189 ) .
1. تعليل فقدان الإلكترونات من النظام الضوئي (PSII) في المعادلة (1) :
– فقدان الإلكترونات من النظام الضوئي (PSII) يكون نتيجة تهيجة باستقبال الطاقة من الاصبغة الهوائية .
2. المقارنة بين (T1) و (T2) :
– الناقل (T2) ذي كمون أكسدة و إرجاع (0.0 فولط )أكبر كمون أكسدة وإرجاع T1(- 0.8 فولط )
– التعليل : انتقاله اللـ يتم من الناقل ذي كمون المنخفض إلى الناقل ذي كمون المرتفع .
3. الفرق الأساسي بين (T1) و (T2) فيما يخص آلية النقل :
– إن الناقل (T1) يقوم بنقل اللـ و اللـ H+ بينما الناقل (T2) ينقل الإلكترونات فقط .
4. امثيل بقية السلسلة التركيبية الضوئية ( من 3NADP T ) :
– من T2 3 T:

-

- من T3 PSI:
-
-

- من PSI :
-

- من :

- من :

-

3.جـ.مصير البروتونات (H+) المتراكمة داخل تجويف التيلاكويد :
– أثناء انتقال اللـ عبر السلسلة التركيبية الضوئية تتحرر منها طاقة تستعمل في نقل الـ (H+) من الحشوة إلى داخل تجويف التيلاكويد بواسطة الناقل ((T2 الذي يقوم بدور المضخة لإدخال الـ (H+) من الحشوة إلى تجويف التيلاكويد مما يؤدي إلى تكون فرق في تركيز البروتونات (H+) : نقل فعال .
* الإشكالية : فماهو مصير هذه الـ (H+) التي يتم إدخالها إلى تجويف التيلاكويد إلى جانب الـ (H+) الناتجة عن تحلل الماء ؟
– لحل هذه الإشكالية نستعرض تجربة :André gendaf و ذلك إعتمادا على النظرية الكيموأسمورنية للعامل ميتشال حيث : تم إجراء التجربة بوضع تيلاكويد ( كيسيات ) معزولة في الظلام و في وسط ذو PH محدد و يحتوي على ADP و Pi .
– استغلال الوثيقة (12) ص ( 190) .
1. الذي يمكن قوله عن PH :
– المرحلة (1) : تماثل PH الوسط و PH تجويف التيلاكويد .
– المرحلة (2) : PH الوسط أقل من PH تجويف التيلاكويد ( الوسط أكثر حموضة ) .
– قيمة (PH) تعبر عن تركيز البروتينات حيث يتناسبان عكسيا ( أي أنه كلما زاد تركيز H+ انخفضت قيمة الـ PH و العكس صحيح ).
2. تفسير اختلاف (PH) الوسط عن (PH) تجويف التيلاكويد في المرحلة 2 تركيز شوارد H+ في تجويف التيلاكويد .
3. تعليل تغير (PH) تجويف التيلاكويد في المرحلة (3) : يعود هذا التغير إلى انتقال الـ H+ من الوسط إلى تجويف التيلاكويد .
4. تعليل إضافة الـ ( NaoH ) الوسط هو رفع قيمة (PH) الوسط و ذلك لإحداث فرق في PH ( فرق في تركيز H+ بين داخل و خارج التجويف ) .
5. آلية تركيب ( ATP ) :
إن تركيب الـ ATP ثم بواسطة إنزيم ( synthéase ATP ) انطلاقا من ADP و Pi باستعمال طاقة مستمدة من خروج الـ H+ غير هذا الإنزيم .
– المعـادلـة الإجمـاليـة :

6. شروط تركيب الـ ( ATP ) تتمثل في :
– وجود فرق في تركيز البروتونات بين تجويف التيلاكويد و الحشوة حيث يكون تجويف أكثر تركيز.
– وجود و سلامة الإنزيم ( الكريات المذنبة ) .
– توفر ADP و Pi .
* تطبيق ( الوثيقة 13 ص 191 ) :
الحل :
1- كتابة البيانات : 1 = H2o 2 = 3 =H+ 4 = إنزيم ( جزء من PSII ) 5 = Pi + ADP 6 = ATP 7 = O2 Co2 = 8 9 = السلسلة التركيبية الضوئية
10 = كرية مذنبة ( إنزيم sythase ) 11 = غشاء داخلي 12 = غشاء خارجي 13 = غشاء التيلاكويد 14 = PSII 15 = PSI 16 = نواقل اللـ .
– نواتج المرحلة الضوئية :NADPH + H+ – ATP – – O2
– تحديد دور العنصر ( PSI و PSII) :
PSII : استقبال و تحويل الطاقة الضوئية في صورة إلكترونات غنية بالطاقة .
PSII : استقبال و تحويل الطاقة الضوئية في صورة إلكترونات غنية بالطاقة .
* رسم تخطيطي للظواهر الفيزيولوجية التي تظهر على مستوى التيلاكويد خلال المرحلة الكيميوضوئية .
* ملاحظة : تنقل الخلاصة من المنهاج ص ( 30 – 31 ) مصحوبة بالرسم ص 78 : الدليل .
1-4- تفاعلات المرحلة الكيميوحيوية :
– حدوث عملية التركيب الضوئي يتطلب توفر Co2 و تنتهي العملية بتركيب جزيئات عضوية .
* الإشكالية : فماهو مصير Co2 الممتص ؟ و ماهو مصير نواتج المرحلة الضوئية ( NADPH + H+- ATP ) .
– و كيف يتم تضيع الجزيئات العضوية ؟
1-4-أ- تثبيت غاز : Co2
– استغلال الوثيقتين ( 1 و 2 ) ص ( 192 – 193 ) .
1. تعليل الهدف من استعمال Co2 المشع : يسمح بتشبع نواتج تثبيته و المركبات الناتجة عن ذلك .
2. تعليل الهدف من استقبال مستخلص الأشنة في ميثانول مغلي : لتوقف التفاعلات و استخلاص النواتج و ذلك تقبل الأشنة بعد فترات زمنية محددة .
3. فائدة استعمال التسجيل الفوتوغرافي ذو البعدين : يسمح لفصل النواتج و التعرف عليها .
4. أول مركب يظهر فيه الإشعاع بعد إدماج Co2هو : APG ( حمض الفسفو جلبسيريك ) .
5. يدل ظهور الإشعاع في مركبات أخرى ( بقع مشعة ) في أزمنة مختلفة يشير إلى ترتيب تشكلها .
– أما كمية الإشعاع يدل على تحولها مع الزمن إلى مركبات أخرى .
6. يتم حدوث هذه المرحلة على مستوى الحشوة .
7. إن شروط دمج غاز Co2 : يتمثل في : نواتج المرحلة الكيميوضوئية ، توفر Co2.
1-4ب-آلية دمج ( إرجاع ) غاز Co2 :
– استغلال الوثيقة (3) ص (194) .
1. تحليل المنحنى 1 :
– وجود تركيز ثابت من Co2 : يكون تركيزهما ثابتا مما يشير إلى تحديد كل منهما باستمرار ( تحول و إنتاج نفس الكمية ) .
– في غياب Co2 يرتفع تركيز Rudip مما يشير إلى أنه يتركب لكنه لا يستهلك بينما لا يتم تركيب APG في غياب Co2 .
2. تفسير ثبات كل من APG و Rudip في وجود Co2 و الضوء :
يدل على تركيب و تحول بنفس الكمية ( سرعة التركيب تساوي سرعة التحول ) .
3. تفسير تزايد شدة الإشعاع في Rudip ، يدا على استمرار تركيبة دون تحوله .
– تفسير انخفاض شدة الإشعاع في APG : يدل على استمرار تحوله دون تركيبه .
4. تعليل تناقص كمية Rudip : تناقض كمية يدل على استمرار تحوله ( وجود Co2 ) دون تركيبه لغياب نواتج المرحلة الكيميوضوئية .
– تعليل تزايد كمية APG : تزايد كمية يدل على استمرار تركيبه ( وجود Co2 ) دون تحوله ( غياب نواتج المرحلة الكيميوضوئية ) .
5. نستخلص حول العلاقة بين APG و Rudip .
إن المركبين يتحولان إلى بعضهما ضمن حلقة يتطلب استمرارها توفر Co2 و الضوء .
حيث Rudip يتحول إلى APG بعد تثبيته للـ Co2 و APGيجدد Rudip باستعمال نواتج المرحلة الكيميوضوئية . Co2

Rudip APG

H+ NADPH + ATP
– استنتج شروط تجديد Rudip :
إن شروط تجديد Rudip هي توفر Co2 و الضوء .
ملاحظة : في وجود الضوء Co2 يلاحظ أن الهكسو ذات ( السكريات السداسية ) تظهر متأخرة
( اعتمادا على نتائج التسجيل اللوني ) و يزداد تركيزها باستمرار .
1-4-جـ- مراحل حلقة كالفن:
توصلت أعمال العالم كالفن و مساعدوه إلى تحديد تفاعلات تثبيت Co2 و المركبات الوسطية الناتجة في شكل حلقة تعرف بحلقة كالفن .
1. أنواع التفاعلات :
– التفاعل (2) : تفاعل فسفرة التفاعل (3) : إرجاع التفاعل (5) فسفرة .
2. إعادة رسم الحلقة باستعمال Co26 بدلا من 3 Co2 .
3. تحديد جزيئات ATP اللازم لتركيب سكر سداسي واحد و تحديد 6 جزيئات من Rudip = 18 جزيئة .

الخلاصة : ص ( 31 من المنهاج )

1-4-د- التكامل بين المرحلة الكيميوضوئية و المرحلة الكيميوحيوية :
– تمثل الوثيقة رسم تخطيطي يوضح التكامل بين المرحلتين الكيميوضوئية و الكيميوحيوية لعملية التركيب الضوئي .
– استغلال الوثيقة (5) ص (196) .
1. تمثل الأرقام مايلي :
1 = الضوء ، 2 = غشاء التيلاكويد ، 3 = نظام ضوئي ، 4 = H2o ، 5 = التيلاكويد ، 6 = O2
7 = حشوة ، 8 = ADP ، 9 = Pi ، 10 = ATP ، 11 = NADP+ ، 12 = NADPH + H+
13 = Co2 ، 14 = سكر ، 15 = مرحلة كيميوضوئية ، 16 = مرحلة كيميوحيوية ، 17 = مخطط يوضح التكامل بين مرحلتي التركيب الضوئي .
2. نعم يتم تثبيت Co2 بتوفر ATP – و NADPH + H+ في الظلام .
– التعليل : تثبيت Co2يتطلب نواتج المرحلة الضوئية و ليس للضوء في حد ذاته .
3. نعم نقص Co2 يؤثر على انطلاق O2 في المرحلة الكيميوضوئية .
– التعليل : تثبيت Co2 يسمح بتجديد مركبات ADP و Pi و NADP+ الضرورية لاستمرارية المرحلة الكيميوضوئية التي تؤدي إلى انطلاق O2 .
4. انطلاق O2لفترة قصيرة في غياب Co2 و هذا يعود إلى عدم تجديد Pi و NADP+ لعدم حدوث المرحلة الكيميوحيوية لغياب Co2 .
الخلاصــة
– أثناء التركيب الضوئي يتم على مستوى الصانعة الخضرء الجمع بين :
– تفاعلات كيميوضوئية يكون مقرها التيلاكويد أين يتم تحويل الطاقة الضوئية إلى طاقة كيميائية .
– تفاعلات كيميوحيوية يكون مقرها الحشوة أين يتم إرجاع Co2 إلى كربون عضوي ، باستعمال الطاقة الكيميائية (ATP) و NADPH + H+ الناتجة من المرحلة السابقة .
إن عملية التركيب الضوئي تسمح بتحويل الطاقة الضوئية إلى طاقة كيميائية كامنة في الجزيئات العضوية




قوانين الاتحاد الكيميائي

16 08 2008

 

المستشار فى التربيةعقونى محمد
 
في هذا الدرس سوف تتعرف على القوانين الأساسية للاتحاد الكيميائي وهي قانون بقاء الكتلة وقانون النسب الثابته وسوف تتعرف على أنواع التفاعلات الكيميائية وهي تفاعلات الاتحاد المباشر وتفاعلات التفكك (الانحلال) وتفاعلات الإزاحة (الإنحلال) ،وغير ذلك من المعلومات المفيدة
قال تعالى : يرفع الله الذين آمنوا منكم والذين أوتوا العلم درجات


H2O

قوانين الاتحاد الكيميائي مـــقـــدمـــة
في الكيمياء توجد ظاهرة تدعى التفاعل ، وهي تحد باتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً ، وهاتان المادتان المتحدتان تتحولان إلى مواد أخرى جديدة مختلفة في الخواص والتركيب عن أصلها ، والمواد المتفاعلة تدعى المواد الداخلة في التفاعل بينما تسمى المواد الناتجة من التفاعل بـالمواد الناتجة من التفاعل وتكون بالمعادلة الكيميائية كالتالي

A + B ————–> C + D
مواد ناتجة من التفاعل          مواد داخلة في التفاعل

: وقد استنتج علماء الكيمياء مجموعة من القوانين المبنية على الحقائق التي تحكم التفاعلات الكيميائية وتنظمها ، ومن هذه القوانين The Law of Conservation of mass أولاً : قانون بقاء الكتلة
أن مجموع كتلتي الزئبق والأكسجين II لقد اكتشف العالم الفرنسي انطوني لافوازيه (1743 – 1794م) عند تسخينه لمركب أكسيد الزئبق
الناتجتين هو نفسه كتلة أكسيد الزئبق الداخل في التفاعل ، فاستنتج قانون بقاء الكتلة الذي ينص على أن عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتلة المواد الناتجة من التفاعل تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل وهذا يعني أن كمية المادة تظل ثابتة أثناء التفاعلات الكيميائية فالمادة لاتفنى ولا تستحدث من عدم ولكنها تتحول من صورة إلى صورة أخرى ، وهنا نقدم مثالاً لاثبات صحة قانون ثبات الكتلة

مـــــثـــــال
معادلة تفاعل نترات الفضة مع حمض الهيدروكلوريك
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
H = 1 , N = 14 , O = 16 , Cl = 35.5 , Ag = 108


المواد الداخلة في التفاعلAg×1 + N×1 + O×3 = الكتلة الجزيئية لنترات الفضة
108×1 + 14×1 + 16×3 = يساوي
170 = 108 + 14 + 48 = يساويH×1 + Cl×1 = الكتلة الجزيئية لحمض الهيدروكلوريك
1×1 + 35.5×1 = يساوي
36.5 = 1 + 35.5 = يساوي

206.5 = 36.5 + 170 = مجموع المواد الداخلة في التفاعل


المواد الناتجة من التفاعلAg×1 + Cl×1 = (AgCl) الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة
108×1 + 35.5×1 = يساوي
143.5 = 108 + 35.5 = يساويH×1 + N×1 + O×3 = (HNO2) الكتلة الجزيئية لحمض النيتريك
1×1 + 14×1 + 16×3 = يساوي
63 = 1 + 14 + 48 = يساوي

206.5 = 63 + 143.5 = مجموع المواد الناتجة من التفاعل


مجموع المواد الداخلة في التفاعل = مجموع المواد الناتجة من التفاعل

The Law of definite Proportions ثانياً : قانون النسب الثابتة
قانون النسب الثابتة ينص على أن : كل مركب كيميائي نقي مهما اختلفت طرق تحضيره أو الحصول عليه ، فإنه يتركب من عناصره نفسها متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة وهذا يعني أن النسبة بين كتل العناصر التي تكون المركب تكون ثابته ولا تتغير
فمثلاً الماء مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1 : 8 ، أي أن 9 جرامات ماء تتكون من جرام واحد هيدروجين و 8 جرامات أكسجين والقانون يقول أن هذه النسبة ثابتة ، حيث أنه إذا تفاعل 2 جرام هيدروجين مع 8 جرام أكسجين فسوف يتكون عندنا 9 جرامات ماء ويبقى جرام واحد هيدروجين دون تفاعل ، فنسبة 1 :8 في الماء النقي لاتتغير أبداً

معلومة إضافية : يعزى قانون النسب الثابتة إلى العالم الفرنسي براوست الذي عاش مابين عام 1754 و عام 1826 م

التفاعلات الكيميائية وأنواعها Chemical Equation تعريف بالمعادلة الكيميائية
المعادلة الكيميائية هي : تعبير موجز للتفاعل الكيميائي وصفاً وكماً ، وهنا وضعت مثالاً للمعادلة الكيميائية

2Na + Cl2 2NaCl
كما ترى هنا أنه يوجد سهم ، وهذا السهم يدل على اتجاه سير التفاعل الكيميائي ، وكذلك ترى رموز العناصر
C + O2 CO2
وكما ترى هنا أنه يوجد فوق سهم اتجاه سير التفاعل مثلث ، وهذا المثلث يدل على أن هذا التفاعل يتم بالتسخين ، وكذلك ترى أنه يوجد سهم في النهاية متجه إلى الأعلى وهذا يدل على أن المركب الناتج أصبح غاز يرتفع في الهواء
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
في هذه المعادلة تجد سهم متجه إلى الأسفل وهذا يدل على أن المركب كلوريد الفضة أصبح مركب راسب
ملاحظة مهمة : في بعض الأحيان يكتب فوق سهم اتجاه سير المعادلة الكيميائية بعض الكلمات والأرقام التي تدل على درجة الحرارة أو العامل المساعد لعملية التفاعل مثل الكهرباء وغيرها وسوف تشاهد أمثلة لاحقاً إنشاء الله

أنواع التفاعلات الكيميائية
: إن أهم أنواع التفاعلات الكيميائية هي
أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر
( ثانياً : تفاعلات الانحلال ( التفكك
( ثالثاً : تفاعلات الإحلال ( الإزاحة

والآن سوف تتعرف على أنواع تفاعلات كل نوع من الأنواع السابقة أولاً : تفاعلات الاتحاد المباشر
: تفاعلات الإتحاد المباشر هي تفاعلات تحدث بين مادتين أو أكثر فتتحد لتكون مركب جديد ، وتنقسم تفاعلات الاتحاد المباشر إلى أ – اتحاد عنصر مع عنصر
هنا يتحد عنصر مع عنصر آخر ليكونان مركب ، فمثلاً هنا وضعنا معادلة لتفاعل المغنسيوم مع الأكسجين
لكي نكتب المعادلة علينا اتباع التالي
أولاً : نكتب رمز العنصر الأول ثم نضع علامة الجمع ثم نكتب رمز العنصر الثاني
ثانياً : نرسم سهم باتجاه سير المعادلة ونضع فوقه شروط المعادلة من حرارة وكهرباء أو أي شيء آخر
ثالثاً : نكتب المركب بالاستعانة بالتكافؤات وتبديلها كما تعلمت في الدرس السابق

والآن لنطبق القاعدة
Mg + O2 MgO
المعادلة السابقة غير موزونة بمعنى أن عدد ذرات المواد الداخلة في التفاعل لاتساوي عدد ذرات المواد الناتجة من التفاعل
ولكي نجعل المعادلة موزونة علينا اتباع التالي
أولاً : نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساويين نتركهما ، وإذا كانا غير متساويين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل
ثانياً : نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الداخلة في التفاعل ، و نشاهد عدد ذرات العنصر الثاني من المواد الناتجة من التفاعل ، ثم نقارنهما ، فإذا كانا متساويين نتركهما ، وإذا كانا غير متساويين نضع عدد الذرات قبل العنصر الأول من المواد الناتجة من التفاعل

والآن لنطبق هذه القاعدة على المعادلة السابقة
في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، إذاً نترك هذا الرمز Mg في طرف المواد الداخلة في التفاعل تساوي عدد ذرات الرمز Mg عدد ذرات الرمز
في طرف المواد الناتجة من التفاعل ، فنبدأ بالوزن O في طرف المواد الداخلة في التفاعل لا يساوي عدد ذرات الرمز O عدد ذرات الرمز
في طرف المواد الداخلة في التفاعل يساوي 2 إذاً نكتب العدد 2 قبل رمز العنصر الأول في المواد الناتجة من التفاعل O لأن الرمز

الموجودة في طرف المواد Mg الموجودة في طرف المواد الداخلة في التفاعل لايساوي عدد ذرات الرمز Mg الآن أصبح عدد ذرات الرمز
Mg أصبحت 2 في طرف المواد الناتجة في التفاعل ، فيجب علينا وضع العدد 2 قبل الرمز Mg الناتجة من التفاعل ، لأننا نجد أن عدد ذرات الرمز
الموجود في طرف المواد الداخلة في التفاعل

وفي النهاية تصبح المعادلة كالتالي
2Mg + O2 2MgO

O2 = ملاحظة مهمة : أغلب الغازات تكتب جزيء به ذرتين في الصيغ الكيميائية مثال : الأكسجين
Mg = ملاحظة مهمة : أغلب الفلزات تكتب ذرة واحدة في الصيغ الكيميائية مثال : المغنسيوم

ب – اتحاد عنصر مع مركب
هنا يتحد العنصر مع المركب ليكونان مركب جديد ، وهنا وضعت معادلة لتفاعل أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء الجوي
المعادلة قبل الوزن
NO + O2 NO2
المعادلة بعد الوزن
2NO + O2 2NO2 ج – اتحاد مركب مع مركب
– في اتحاد مركب مع مركب ينتج لنا مركب جديد كما في المعادلات التالية – الموزونة
اتحاد الماء مع العناصر اللافلزية لتكوين الأحماض
SO3 + H2O H2SO4
اتحاد الماء مع العناصر الفلزية لتكوين القلويات
CaO + H2O Ca(OH)2

: معلومة إضافية مع تجربة بسيطة
تستطيع تمييز الأحماض عن القلويات باختبارها مستخدماً ورقتان تباع الشمس واحدة لونها زرقاء والأخرى حمراء ، فتضع المركب الأول على ورقة تباع الشمس الزرقاء ، فإذا أصبحت حمراء فهذا المركب من الأحماض ، ثم تضع المركب الثاني على ورقة تباع الشمس الحمراء ، فإذا أصبحت زرقاء فهذا المركب من القلويات إذا نستنتج أن الأحماض تحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء ، والقلويات تزرق ورقة تباع الشمس الحمراء

لا يقتصر اتحاد المركبات على الأحماض والقواعد بل يمتد إلى العناصر الأخرى مثل المعادلة التالية
Na2O + H2O 2NaOH

H2O



المعادلة الكيميائية

16 08 2008
   
 

 

 

المستشار فى التربية

عقونى محمد

تعتبر المعادلة الكيميائية طريقة مثالية لوصف التفاعل الكيميائي برموز ، ووصف الظروف التي تم فيها التفاعل ، ووصف الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج .

مثال :

يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين بوجود الضغط والحرارة لانتاج غاز الأمونيا .

 


يمكن
كتابة معادلة كيميائية توضح التفاعل الذي يحدث :

 

لاحظ أن المعادلة الكيميائية أكثر فائدة للدارس من وصف التفاعل نفسه .

لاحظ ذلك من خلال المعلومات التي يمكن استنتاجها من معادلة التفاعل :

1. المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في الحالة الغازية .

2. يحتاج التفاعل إلى حرارة وضغط لكي يحدث .

3. لإنتاج جزيئيين من الأمونيا (NH3) يجب أن يتفاعل جزيء من النيتروجين (N2) مع ثلاثة جزيئات من الهيدروجين
 (
H2) .

4. تتكسر الروابط الكيميائية بين كل من ذرات الهيدروجين ، وذرات النيتروجين ، وتتكون روابط جديدة بينها .

انظر إلى الشكل الآتي الذي يوضح رسماً للتفاعل .

هل يمكنك استنتاج معلومات أخرى من التفاعل السابق ؟؟؟

المعادلة الكيميائية :




قوانين التفاعل الكيميائي Lois de la réaction chimique

16 08 2008

قوانين التفاعل الكيميائي

Lois de la réaction chimique

المستشار فى التربية

عقونى محمد


1- انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي

    تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس

 

 

  بما أن الميزان يشير إلى نفس المقدار فإن الكتلة لم تتغير.

  نستنتج أن مجموع كتلتي المحلولين يساوي مجموع كتلة المحلول المتكون وكتلة الراسب الأزرق.

  خلاصة

تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة

 

2- انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي

   تفاعل أوكسيد النحاسII مع الكربون

نحضر خليطا بمزج مسحوق أوكسيد النحاسII ومسحوق الكربون ثم نقوم بتسخينه:

 

 

  نلاحظ تعكر ماء الجير، وتكون جسم أحمر آجوري اللون.

  ينتج عن تفاعل أوكسيد النحاس والكربون ثنائي أوكسيد الكربون وفلز النحاس (Cu).

نعبر عن هذا التفاعل بالكتابة التالية:

أوكسيد النحاس + الكربون ———–> ثنائي أوكسيد الكربون + النحاس

 

 

 

المتفاعلات                                                    النواتج               

 

  أنواع الذرات المكونة للمتفاعلات والنواتج:

النواتج

المتفاعلات

 

النحاس

ثنائي أوكسيد الكربون

كربون

أوكسيد النحاسII

أسماء الأجسام

Cu

CO2

C

CuO

صيغ الأجسام

Cu , C , O

C , O , Cu

رموز نوع الذرات

   تتكون النواتج من نفس نوع الذرات المكونة للمتفاعلات.

   بما أن كتلة المادة تنحفظ، فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.

  ملحوظة:    لايمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.

  خلاصة

  أثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا

 

3- مفهوم المعادلة الكيميائية

المعادلة الكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب المعادلة من اليسار إلى اليمين.

4- كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي

       تفاعل الكربون وثنائي الأوكسجين:

المتفاعلات

النواتج

أسماء الأجسام

كربون

ثنائي الأوكسجين

ثنائي أوكسيد الكربون

الصيغة

C O2 CO2

  النموذج   

     

عدد ونوع الذرات

ذرة كربون + ذرتا أوكسجين ذرة كربون مرتبطة بذرتي أوكسجين

 تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:

 

نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.

    تطبيق                           

    تفاعل الكبريت مع ثنائي الأوكسجين:

  

     تفاعل الحديد مع الكبريت:           

  

 اضغط لتتعرف أكتر

5- موازنة المعادلة الكيميائية

     احتراق الهيدروجين في الهواء

المتفاعلات

النواتج

أسماء الأجسام

ثنائي الهيدروجين

ثنائي الأوكسجين

الـمـاء

الصيغة

H2 O2 H2O

  النموذج   

     

عدد ونوع الذرات

ذرتا هيدروجين + ذرتا أوكسجين ذرة أوكسجين مرتبطة بذرتي هيدروجين

 المعادلة الكيميائية للتفاعل:

 

نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غيرمتوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة جزيئة الهيدروجين

 وبمضاعفة جزيئة الماء.

 

   تطبيق

  الاحتراق الكامل للميثان في الهواء:     

 

     تفاعل الحديد وثنائي الأوكسجين:

 

  ملحوظة

تسمى الأعداد الصحيحة الموجودة قبل صيغ المتفاعلات والنواتج معاملات تناسبية التفاعل وهي تدل على نسب مشاركة كل جزيئة في التفاعل .

مثال : زن معادلة التفاعل ؟

الحل : بمجرد النظر نلاحظ أنه يلزم ضرب NaCl  , Na  في العدد 2 لتصبح المعادلة موزونة . وبالتالي :

 

سؤال : زن معادلتي التفاعل الآتيتين: 

1)

 

2)

 

 

 

 

الإجابة:

1)

 

2)

 

 

 

 

الأستاذ: عبدالله التويجر