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Cette vidéo vous présente une méthode de résolution d’une équation d’oxydo-réduction, l’un des points du programme de l’épreuve de Sciences Physiques du baccalauréat.
C. Lémery, professeur au lycée, décompose la méthode de résolution en 5 points :
- Équilibrer l’une des demi-équations rédox en équilibrant dans l’ordre :
- Les atomes d’Oxygène (grâce aux molécules d’eau)
- Les atomes d’Hydrogène (grâce aux ions H+)
- Les charges (à l’aide des électrons)
- Équilibrer la seconde demi-équation rédox
- Trouver le coefficient permettant de faire disparaître de l’équation les électrons lorsque l’on ajoutera les 2 demi-équations
- Additionner les 2 demi-équations en tenant compte du coefficient trouvé
- Montrer que l’on sait que les espèces chimiques en présence sont aqueuses (aq)
L’explication complète en vidéo :
Liens utiles :
- L’exemple de réaction de la vidéo était trop facile ? C. Lémery vous en propose un autre dans son blog.
- Retrouvez également d’autres articles pour préparer le bac sur le blog de Sciences Physiques de C. Lémery.
- À quoi servent ces réactions ? Où les retrouve-t-on ? Pour découvir plusieurs applications, regardez le site du CNRS.
Pour reprendre cette vidéo sur votre blog, c’est très simple :
- copiez le code ci-dessous
- collez-le dans votre article
- pensez bien à supprimer le mot “supprimer” à l’intérieur de ce code
- publiez
- et hop, la vidéo apparaît !
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veronique
Bonjour tous le monde, voila je suis bloqué sur cette exercice sachant que je suis loin des études pendant 10ans et maintenant je prépare un examen et je n’ai pas de cours même j’ai chercher sur le net mais je n’ai pas trouve , je me permet de poser ce petit exercice et je souhaite que vous allez m’aidez pas par pas merci d’avance:
Deux cellules d’éléctrolyse placée en série, dans la première on dépose du zinc, à partir d’une solution de Zn〖(CN)〗_3^-, sur électrode de 1,4.〖10〗^(-2) m² de surface.
La deuxième cellule est un coulomètre de cuivre. Au bout de 20mn d’électrolyse les masses respectives de zinc et de cuivre déposées sont de 1,82 et 2,1 g.
Calculer le rendement faradique et l’épaisseur du dépôt de zinc.
On donne : Zn =65,4 cu=63.4 ρ zn =7.13 g/〖cm〗^3
exercice 2
On construit une pile avec une éléctrode au calomel Hg/〖Hg〗_2 〖CL〗_2(s) / HCL (c ) et une éléctrode à hydrogène Pt- H_2(g) / HCL (c ).
1 – représenter conventionnellement cette pile et écrire les réactions qui s’y déroulent sachant que le potentiel de l’éléctrode au calomel est superieur à celui de l’éléctrode à hydrogène.
2- Exprimer la f.e.m de cette pile en fonction du potentiel standard de l’éléctrode au calomel, de la concentration en HCL et du coefficient d’activité moyen des ions de l’acide (on prend 〖PH〗_2 = 1atm ).
3 – A 298, on mesure la f.e.m de la pile ainsi constituée pour deux concentrations d’acide, on obtient les résultats suivants :
C (mole/l) 0.01 0.04
f.e.m (v) 0.5095 0.4550
Déduire la valeur 〖E 〗^(0 ) 〖Hg〗_2 〖CL〗_2 /Hg.
4- Sachant que 〖E 〗^(0 ) 〖Hg〗_2^(2+) = 0.7961 V, quel est le produit de solubilité de 〖Hg〗_2 〖CL〗_2