physique et chimie au collège JF Oeben

LA CHIMIE, SCIENCE DE LA TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE (45% de l’année)

CHAP 1 : LES MÉTAUX-COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES MÉTAUX

Découverte des 6 métaux les plus utilisés en France : fer, zinc, aluminium, cuivre, argent, or. Leurs principales utilisations, comment les reconnaître. Conduction électrique dans les solides, l’électron.

TP :identification de quelques métaux. Conduction électrique dans les solides.

CHAP 2 : LE COURANT ÉLECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS AQUEUSES

Expériences en classe sur la conduction ou la non conduction du courant électrique dans les solutions aqueuse. Interprétation. Les ions. Les risques d’électrocution ou d’électrisation.

CHAP 3 : L’ATOME: LE NOYAU ET LES ÉLECTRONS

Un voyage vers l’infiniment petit. Les modèles pour l’atome dans l’histoire (texte de G. Charpak). Les constituants de l’atome.

CHAP 4 : LES IONS – QUELQUES TESTS DE RECONNAISSANCE D’ IONS

Les ions et nous (lien avec la santé).  Test de reconnaissance de quelques ions. Les solutions acides et basiques, leurs dangers.

TP :Tests d’identification de quelques ions – pH et dilution.

CHAP 5 : RÉACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER

Les ions présents dans l’acide chlorhydrique. Etude expérimentale de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le métal fer.

TP : Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer. Mise en évidence des produits.

CHAP 6 : LA PILE ÉLECTROCHIMIQUE- ÉNERGIE CHIMIQUE

Réaction entre la solution aqueuse de sulfate de cuivre et le métal zinc. Énergie chimique, énergie thermique. Histoire de la pile. Réalisation de piles électrochimiques .

TP :Réaction entre une solution de sulfate de cuivre et le métal zinc. Réalisation de piles électrochimiques.

CHAP 7 : SYNTHÈSE D’ESPÈCES CHIMIQUES

             Synthétisons une espèce existant dans la nature (arôme de banane). Créons une espèce chimique n’existant pas dans la nature (le nylon).

                  TP:Synthèse de l’arôme de banane.

                 TP: Synthèse du nylon