Le premier chapitre de la partie B du programme de chimie s’intitule “Une transformation chimique n’est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens”, voici ce qu’il faut en retenir :

Définir un acide ou une base selon Brønsted.

C’est de l’ordre de la révision de 1^ère S. Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs ion H⁺ ( du type AH, par exemple) tandis qu’une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs ion H⁺ (du type A^-)

Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation acido-basique et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu.

D’une manière générale, pour 2 couples A₁H/A₁^- et A₂H/A₂^-, une réaction acido-basique entre A₁H et A₂^- sera du type :

A₁H + A₂^- = A₁^- + A₂H

Connaître la définition du pH pour les solutions aqueuses diluées.

pH=-log([H₃O⁺] ) ↔ [H₃O⁺] = 10^-pH
Ex : [H₃O⁺] = 10^-2 mol/L ↔ pH=2

Connaissant la valeur de la concentration et du pH d’une solution d’acide, calculer l’avancement final de la réaction de cet acide sur l’eau et le comparer à l’avancement maximal.

Ah, chic, ça se complique un peu. D’une manière générale, l’équation de dissolution d’un acide dans l’eau et le tableau d’avancement correspondant est :

	x	AH +	H2O →	A- +	H3O+
Ei	x=0	cV	solvant	0	0
Eint	x	cV-x	solvant	x	x
Ef	xf	cV-xf	solvant	xf	xf
Emax	xmax = cV	0	solvant	cV	cV

On voit que la quantité d’H₃O⁺ est x_f et donc que [H₃O⁺] =x_f /V. Ainsi, connaissant le pH, on peut calculer x_f = [H₃O⁺].V =10^-pH.V

Cette valeur est à comparer à x_max = cV, elle est généralement plus petite.

Connaître la définition du taux d’avancement final et le déterminer à partir d’une mesure.

Le taux d’avancement final est le rapport entre l’avancement final (réel) et l’avancement maximal (théorique, tel qu’on a appris à le calculer en seconde) :

τ = x_f/x_max

Dans le calcul précédent, on trouverait τ = 10^-pH/c.