Retour sur la 1S pour le bac (II) : Equilibrer une équation d’oxydo-réduction

Posted on by Cédric Lémery

Equilibrer une équation d’oxydo-réduction, ça n’est pas si compliqué si l’on a un peu de méthode…


Pour équilibrer une équation d’oxydo-réduction, il faut au préalable équilibrer chacune des demi-équations.

Les étapes sont les suivantes :

  1. Ecrire le couple Ox/Red sous la forme Ox = Red et équilibrer les éléments autres que l’hydrogène H et l’oxygène O
  2. Equilibrer les oxygènes en ajoutant des molécules d’eau H2O
  3. Equilibrer les hydrogènes en ajoutant des ions H+
  4. Equilibrer les charges en ajoutant des électrons

Voyons cela sur un exemple (un peu compliqué sinon c’est pas marrant) :

Envisageons la réaction de l’acide oxalique ou éthanedioïque (H2C2O4) par les ions dichromates (Cr2O72-). Les couples mis en jeu sont Cr2O72-/Cr3+ et CO2/H2C2O4.

  1. Cr2O72- = 2 Cr3+ car il y a 2 Cr à gauche
  2. Cr2O72- = 2 Cr3+ +7 H2O car il y a 7 O à gauche
  3. Cr2O72- + 14 H+ = 2 Cr3+ +7 H2O car il y a 14 H à droite
  4. Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– = 2 Cr3+ +7 H2O car il y a 14-2 = 12 charge positive à gauche et 6 charges positives à droite

Je vous laisse vérifier que pour l’autre couple on trouve :

2CO2 + 2 H+ + 2 e– = H2C2O4

Pour trouver l’équation d’oxydo-réduction, il faut multiplier cette dernière demi-équation par 3 pour éliminer les électrons :

Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– = 2 Cr3+ +7 H2O
H2C2O4 = 2CO2 + 2 H+ + 2 e– x 3
_______________________________
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H2O + 6CO2 + 6 H+ + 6 e–

Après élimination des termes récurrents et équilibre de l’équation (termes en vert), on trouve :

Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H2O + 6CO2

Maintenant à vous de jouer :

Ecrire l’équation de la réaction qui se produit entre :

  • Le Fer métallique et les ions Fe3+ ;
  • Le diiode I2 et le dioxyde de souffre SO2 ;
  • Les ions nitrate NO3– et le zinc métal Zn ;

Couples mis en jeu : Fe3+ /Fe2+ ; Fe2+ /Fe ; I2 /I– ; SO42- /SO2 ; NO3–/Zn

15 thoughts on “Retour sur la 1S pour le bac (II) : Equilibrer une équation d’oxydo-réduction”

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  4. Bonjour,

    Je suis lycéen en terminale S, et j’aimerai savoir si cette solution est juste:

    Cr2O72- + 21 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ +7 H3O+

    2CO2 + 2 H+ + 2 e- = H2C2O4 (x3)
    _______________________________

    Cr2O72- + 21 H+ + 6 e- + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H3O+ + 6CO2 + 6 H+ + 6 e-

    Cr2O72- + 15 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H3O+ + 6CO2

    Et si non pourquoi?

  5. Sur le papier ça n’est pas faux (les équations sont équilibrées), c’est simplement un peu bizarre : H+ et H3O+ représentent la même espèce chimique en solution aqueuse.
    En effet, H+ solvaté = H3O+ et pour passer de l’un à l’autre, on écrit : H3O+ = H+ + H2O
    Donc si on remplace H3O+ par H+ + H2O dans les équations on retrouve la même équation que dans l’article :
    Cr2O72- + 15 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H3O+ + 6CO2
    devient
    Cr2O72- + 15 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H+ + 7H2O + 6CO2
    soit en simplifiant les H+ :
    Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7H2O + 6CO2

  6. explication simple et claire !! ceci m’a beaucoup aidé , merci. EMNA Tunis

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  10. Bonjour, j’ai examen demain, donc je n’aurai peu etre pas la réponse avant… tant pis
    en gros, j’ai un execice:
    « hypophosphite de potassium et bromate de potassium en milieu acide sulfurique »
    (hypophosphite/dihydrogenophosphate//bromure/bromate)

    on ne nous donne pas les formules des couples donc c’est a moi de les trouver, mais je ne comprend pas ou intervient l’acide sulfurique…

    moi j’aurai fais ca:
    H2PO4^(-)/H2PO2^(-) // BrO3^(-)/Br^(-)

    BrO3^(-)+6H^(+)+6e^(-)–>Br^(-)+3H2O
    H2PO2^(-)+2H2O–>H2PO4^(-)+2H(+)+2e^(-) (x3)
    —————————————————————-
    BrO3^(-)+6H^(+)+6e^(-)+3H2PO2^(-)+6H2O–>Br^(-)+3H2O+3H2PO4^(-)+6H^(+)+6e^(-)

    Après élimination des termes récurrents et équilibre de l’équation (termes en vert), on trouve:
    BrO3^(-)+3H2PO2^(-)+3H2O–>Br^(-)+3H2PO4^(+)

    j’éspere avoir juste….

  11. raaaaaah!!!! c’est pas juste!!!! j’ai pas équilibré l’oxygene….–‘

    je reprends:

    H2PO4^(-)/H2PO2^(-) // BrO3^(-)/Br^(-)

    BrO3^(-)+6H^(+)+6e^(-)–>Br^(-)+3H2O (x2)
    H2PO2^(-)+2H2O–>H2PO4^(-)+4H^(+)+4e^(-) (x3)
    —————————————————————-
    2BrO3^(-)+12H^(+)+12e^(-)+3H2PO2^(-)+6H2O–>2Br^(-)+6H2O+3H2PO4^(-)+12H^(+)+12e^(-)

    => 2BrO3^(-)+3H2PO2^(-)–>2Br^(-)+3H2PO4^(-)

    voila… la c’est bon ou pas???

    Après élimination des termes récurrents et équilibre de l’équation (termes en vert), on trouve:
    BrO3^(-)+3H2PO2^(-)+3H2O–>Br^(-)+3H2PO4^(+)

  12. oups, oublié d’effacer le « Après élimination des termes récurrents et équilibre de l’équation (termes en vert), on trouve:
    BrO3^(-)+3H2PO2^(-)+3H2O–>Br^(-)+3H2PO4^(+) »

    il ne faut pas en tenir compte

  13. Pas bien le temps de me pencher sur votre problème.
    Juste : « en milieu acide sulfurique » veut dire qu’on résoud les équations en ajoutant des H+ et pas des OH- (cas où le milieu est basique).

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