Equilibrer une équation d’oxydo-réduction, ça n’est pas si compliqué si l’on a un peu de méthode…
Pour équilibrer une équation d’oxydo-réduction, il faut au préalable équilibrer chacune des demi-équations.
Les étapes sont les suivantes :
- Ecrire le couple Ox/Red sous la forme Ox = Red et équilibrer les éléments autres que l’hydrogène H et l’oxygène O
- Equilibrer les oxygènes en ajoutant des molécules d’eau H2O
- Equilibrer les hydrogènes en ajoutant des ions H+
- Equilibrer les charges en ajoutant des électrons
Voyons cela sur un exemple (un peu compliqué sinon c’est pas marrant) :
Envisageons la réaction de l’acide oxalique ou éthanedioïque (H2C2O4) par les ions dichromates (Cr2O72-). Les couples mis en jeu sont Cr2O72-/Cr3+ et CO2/H2C2O4.
- Cr2O72- = 2 Cr3+ car il y a 2 Cr à gauche
- Cr2O72- = 2 Cr3+ +7 H2O car il y a 7 O Ã gauche
- Cr2O72- + 14 H+ = 2 Cr3+ +7 H2O car il y a 14 H Ã droite
- Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ +7 H2O car il y a 14-2 = 12 charge positive à gauche et 6 charges positives à droite
Je vous laisse vérifier que pour l’autre couple on trouve :
2CO2 + 2 H+ + 2 e- = H2C2O4
Pour trouver l’équation d’oxydo-réduction, il faut multiplier cette dernière demi-équation par 3 pour éliminer les électrons :
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ +7 H2O
H2C2O4 = 2CO2 + 2 H+ + 2 e- x 3
_______________________________
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H2O + 6CO2 + 6 H+ + 6 e-
Après élimination des termes récurrents et équilibre de l’équation (termes en vert), on trouve :
Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H2O + 6CO2
Maintenant à vous de jouer :
Ecrire l’équation de la réaction qui se produit entre :
- Le Fer métallique et les ions Fe3+ ;
- Le diiode I2 et le dioxyde de souffre SO2 ;
- Les ions nitrate NO3- et le zinc métal Zn ;
Couples mis en jeu : Fe3+ /Fe2+ ; Fe2+ /Fe ; I2 /I- ; SO42- /SO2 ; NO3-/Zn
6 réponses à ce jour ↓
1 Equilibrer une équation d’oxydo-réduction - Bac S - LeWebPédagogique // 23 mai 2007 le 10:11
[...] Sur le blog de C. Lémery, Sciences physiques, comme une langue bien vivante toutes les explications et une vidéo pour un maximum d’équilibre [...]
2 L’espace - Les dossiers du WebPédagogique - LeWebPédagogique // 23 mai 2007 le 11:03
[...] - Equilibrer une équation d’oxydi-réduction sur le blog de C. Lémery, Sciences Physiques. [...]
3 » Réviser gratuitement le bac Portail de Presse : Presse-fr.com - // 11 juin 2007 le 10:44
[...] Les blogs de révision du WebPédagogique proposent des plannings de révision pour bien s’organiser, des sujets corrigés mais aussi plus de 130 vidéos sur les blogs des professeurs. HistoireHugo, professeur d’histoire géographie à Meaux donne dix précieux conseils pour réussir son oral. Cédric, professeur de sciences physiques dans la région de St Etienne fait le point sur la résolution d’une équation d’oxydo-réduction. Emmanuelle, professeur de lettre dans la Manche explique comment distinguer le registre pathétique du tragique. Tout un programme, tout le programme aussi ! [...]
4 Yann // 4 mai 2008 le 3:16
Bonjour,
Je suis lycéen en terminale S, et j’aimerai savoir si cette solution est juste:
Cr2O72- + 21 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ +7 H3O+
2CO2 + 2 H+ + 2 e- = H2C2O4 (x3)
_______________________________
Cr2O72- + 21 H+ + 6 e- + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H3O+ + 6CO2 + 6 H+ + 6 e-
Cr2O72- + 15 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H3O+ + 6CO2
Et si non pourquoi?
5 Cédric // 4 mai 2008 le 5:07
Sur le papier ça n’est pas faux (les équations sont équilibrées), c’est simplement un peu bizarre : H+ et H3O+ représentent la même espèce chimique en solution aqueuse.
En effet, H+ solvaté = H3O+ et pour passer de l’un à l’autre, on écrit : H3O+ = H+ + H2O
Donc si on remplace H3O+ par H+ + H2O dans les équations on retrouve la même équation que dans l’article :
Cr2O72- + 15 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H3O+ + 6CO2
devient
Cr2O72- + 15 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H+ + 7H2O + 6CO2
soit en simplifiant les H+ :
Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7H2O + 6CO2
6 emna // 2 nov 2008 le 1:21
explication simple et claire !! ceci m’a beaucoup aidé , merci. EMNA Tunis
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