Commentaires sur : Retour sur la 1S pour le bac (II) : Equilibrer une équation d’oxydo-réduction

Par : dune25

dune25 — Thu, 12 Jan 2012 21:48:11 +0000

et je reconais comment un milieux acide d’un milieu basique??

Par : Cédric

Cédric — Thu, 12 Jan 2012 16:30:21 +0000

Pas bien le temps de me pencher sur votre problème.
Juste : « en milieu acide sulfurique » veut dire qu’on résoud les équations en ajoutant des H+ et pas des OH- (cas où le milieu est basique).

Par : dune25

dune25 — Thu, 12 Jan 2012 16:28:52 +0000

oups, oublié d’effacer le « Après élimination des termes récurrents et équilibre de l’équation (termes en vert), on trouve:
BrO3^(-)+3H2PO2^(-)+3H2O–>Br^(-)+3H2PO4^(+) »

il ne faut pas en tenir compte

Par : dune25

dune25 — Thu, 12 Jan 2012 16:27:30 +0000

raaaaaah!!!! c’est pas juste!!!! j’ai pas équilibré l’oxygene….–’

je reprends:

H2PO4^(-)/H2PO2^(-) // BrO3^(-)/Br^(-)

BrO3^(-)+6H^(+)+6e^(-)–>Br^(-)+3H2O (x2)
H2PO2^(-)+2H2O–>H2PO4^(-)+4H^(+)+4e^(-) (x3)
—————————————————————-
2BrO3^(-)+12H^(+)+12e^(-)+3H2PO2^(-)+6H2O–>2Br^(-)+6H2O+3H2PO4^(-)+12H^(+)+12e^(-)

=> 2BrO3^(-)+3H2PO2^(-)–>2Br^(-)+3H2PO4^(-)

voila… la c’est bon ou pas???

Après élimination des termes récurrents et équilibre de l’équation (termes en vert), on trouve:
BrO3^(-)+3H2PO2^(-)+3H2O–>Br^(-)+3H2PO4^(+)

Par : dune25

dune25 — Thu, 12 Jan 2012 15:49:06 +0000

Bonjour, j’ai examen demain, donc je n’aurai peu etre pas la réponse avant… tant pis
en gros, j’ai un execice:
« hypophosphite de potassium et bromate de potassium en milieu acide sulfurique »
(hypophosphite/dihydrogenophosphate//bromure/bromate)

on ne nous donne pas les formules des couples donc c’est a moi de les trouver, mais je ne comprend pas ou intervient l’acide sulfurique…

moi j’aurai fais ca:
H2PO4^(-)/H2PO2^(-) // BrO3^(-)/Br^(-)

BrO3^(-)+6H^(+)+6e^(-)–>Br^(-)+3H2O
H2PO2^(-)+2H2O–>H2PO4^(-)+2H(+)+2e^(-) (x3)
—————————————————————-
BrO3^(-)+6H^(+)+6e^(-)+3H2PO2^(-)+6H2O–>Br^(-)+3H2O+3H2PO4^(-)+6H^(+)+6e^(-)

Après élimination des termes récurrents et équilibre de l’équation (termes en vert), on trouve:
BrO3^(-)+3H2PO2^(-)+3H2O–>Br^(-)+3H2PO4^(+)

j’éspere avoir juste….

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Tue, 15 Jun 2010 16:09:52 +0000

[...] L’exemple de réaction de la vidéo était trop facile ? C. Lémery vous en propose un autre dans son blog. [...]

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Tue, 15 Jun 2010 15:25:01 +0000

[...] sur le blog de C. Lémery, on trouvera tout ce qu’il faut pour se raffraîchir la mémoire : réactions d’oxydo-réduction et [...]

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Sun, 16 May 2010 11:47:59 +0000

[...] L’exemple de réaction de la vidéo était trop facile ? C. Lémery vous en propose un autre dans son blog. [...]

Par : emna

emna — Sun, 02 Nov 2008 12:21:09 +0000

explication simple et claire !! ceci m’a beaucoup aidé , merci. EMNA Tunis

Par : Cédric

Cédric — Sun, 04 May 2008 16:07:19 +0000

Sur le papier ça n’est pas faux (les équations sont équilibrées), c’est simplement un peu bizarre : H+ et H3O+ représentent la même espèce chimique en solution aqueuse.
En effet, H+ solvaté = H3O+ et pour passer de l’un à l’autre, on écrit : H3O+ = H+ + H2O
Donc si on remplace H3O+ par H+ + H2O dans les équations on retrouve la même équation que dans l’article :
Cr2O72- + 15 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H3O+ + 6CO2
devient
Cr2O72- + 15 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7 H+ + 7H2O + 6CO2
soit en simplifiant les H+ :
Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2C2O4 = 2 Cr3+ + 7H2O + 6CO2