Qu’est-ce qui donne leurs couleurs aux feux d’artifice ?

En cette fin d’année 2007, petite question pour réfléchir. Si vous souhaiter donner une réponse, faites le par commentaire en vous inscrivant. N’oublier pas de m’indiquer votre prénom. Dès que possible, j’afficherai vos commentaires et donnerai la réponses le samedi 12 janvier.

REPONSE :

On ajoute des produits chimiques aux mélanges explosifs, qui émettent des couleurs spécifiques lorsqu’ils sont soumis à de la chaleur.

Un atome, au contact de la chaleur, capte une partie de cette énergie thermique en agitant de plus en plus ces électrons. Ces électrons « chauds », pas du tout content, ne « pensent » qu’à une chose…retourner dans leur état fondamental : un état d’énergie naturel relativement lent à l’échelle de l’électron. Pour ce faire, ces électrons ont un truc : ils émettent ce trop plein d’énergie sous forme de lumière ; et comme ils sont nombreux, nous pouvons observer une lumière intense. De plus, sachant que tous les atomes n’ont pas le même niveau d’énergie fondamental, le trop plein d’énergie n’est pas le même pour chaque atome. On comprendra donc, que la lumière émise n’est pas la même pour chaque atome ( en effet, il faut savoir que énergie et longueur d’onde sont liées, et de ce fait énergie et radiation monochromatique (couleur) sont liées).

Des exemples :

• les rouges : on utilise des atomes de Strontium, ou de Calcium
• le jaune : atomes de sodium
• les verts : atomes de baryum (vert jaunâtre), ou de tellure (vert gazon)…
• les bleus :  le cuivre (bleu azur), l’arsenic (bleu clair), …
• …

A faire : lancer un peu de sel de table (chlorure de sodium) dans le feu de votre cheminée et vous verrez une flamme jaune brillante produite par le sodium.