Petite présentation :

Robert Boyle est né à Lismore en Irlande le 25 janvier 1627 et mort le 30 décembre 1691. Physicien et chimiste qui découvrit la loi dite de Boyle-Mariotte (Edme Mariotte l’a découverte presque en même temps indépendamment de Boyle). Cette loi est exacte avec les gaz parfaits et approximative avec les gaz réels. Les conclusions de Boyle l’amenèrent à considérer la matière comme composée de particules primaires. Il rejetait donc la conception antique qui disait que toute matière est formée à partir de quatre éléments : la terre, l’air, l’eau et le feu. Boyle devint donc un précurseur à la théorie des atomes sur des bases expérimentales.

Biographie un peu plus complète

Robert Boyle est né en tant que 7e fils de Richard Boyle, comte de Cork. Après ses études au collège d’Eton, il parcourut l’Europe de 1639 à 1644 et prit connaissance de l’œuvre de Galilée. Il apprit ainsi la méthode purement expérimentale qui marqua toute sa vie scientifique. De retour en Angleterre, il s’établit à Oxford où il y rencontra Robert Hooke, célèbre physicien qui l’aida à concevoir une pompe à air qui servit à Boyle dans ses recherches sur les gaz. Il fut, en 1645, cofondateur d’une académie de savants.

Aussi ardent ami de la religion que de la science, Boyle légua de grosses sommes d’argent pour organiser des conférences pour l’accomplissement de la foi chrétienne contre les incroyances notoires. De nos jours, ces conférences existent toujours.

On lui doit le perfectionnement de la machine pneumatique de Otto von Guericke, la connaissance de l’absorption de l’air dans la combustion, et de l’augmentation de poids des chaux métalliques dans la calcination ; il a en outre rassemblé une foule d’observations qui ont contribué plus tard à établir des théories solides.


Pour ceux que ça intéresse !

-La loi de Boyle-Mariotte prend la forme P1V1 = P2V2, où P1 et V1 sont la pression et le volume d’un gaz dans un état initial, tandis que P2 et V2 décrivent un état final à la même température.

-Robert Boyle a également été indispensable dans l’apparition de la loi des gaz parfaits qui prend la forme de « PV = nRT » ( P : pression, V : volume, n : quantité de matière, R : constante universelle des gaz parfaits et T : température absolue)

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