Le premier chapitre de la partie B du programme de chimie s’intitule « Une transformation chimique n’est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens », voici ce qu’il faut en retenir :
Définir un acide ou une base selon Brønsted.
C’est de l’ordre de la révision de 1ère S. Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs ion H+ ( du type AH, par exemple) tandis qu’une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs ion H+ (du type A–)
Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation acido-basique et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu.
D’une manière générale, pour 2 couples A1H/A1– et A2H/A2–, une réaction acido-basique entre A1H et A2– sera du type :
A1H + A2– = A1– + A2H
Connaître la définition du pH pour les solutions aqueuses diluées.
pH=-log([H3O+] ) ? [H3O+] = 10-pH
Ex : [H3O+] = 10-2 mol/L ? pH=2
Connaissant la valeur de la concentration et du pH d’une solution d’acide, calculer l’avancement final de la réaction de cet acide sur l’eau et le comparer à l’avancement maximal.
Ah, chic, ça se complique un peu. D’une manière générale, l’équation de dissolution d’un acide dans l’eau et le tableau d’avancement correspondant est :
| x | AH + | H2O ? | A- + | H3O+ | |
| Ei | x=0 | cV | solvant | 0 | 0 |
| Eint | x | cV-x | solvant | x | x |
| Ef | xf | cV-xf | solvant | xf | xf |
| Emax | xmax = cV | 0 | solvant | cV | cV |
On voit que la quantité d’H3O+ est xf et donc que [H3O+] =xf /V. Ainsi, connaissant le pH, on peut calculer xf = [H3O+].V =10-pH.V
Cette valeur est à comparer à xmax = cV, elle est généralement plus petite.
Connaître la définition du taux d’avancement final et le déterminer à partir d’une mesure.
Le taux d’avancement final est le rapport entre l’avancement final (réel) et l’avancement maximal (théorique, tel qu’on a appris à le calculer en seconde) :
? = xf/xmax
Dans le calcul précédent, on trouverait ? = 10-pH/c.
pourquoi on écrit dans le tableau d’avancement tantot x final et tantot x maximal
Pour répondre à votre question, j’ai écrit ce billet : http://lewebpedagogique.com/physique/quelle-est-la-difference-entre-xf-et-xmax/
Deux questions :
Je crois que dans la définition acido-basique, les espèces chimiques sont capables de capter un ou PLUSIEURS ions H+. Je sais que ça n’a pas grande importance mais étant donné qu’on nous demande d’être rigoureux.
Et de même, le taux d’avancement finale, peut-on dire que lorsque celui ci est égale à 1 ou presque, la réaction est dite totale ?
Merci.
C’est juste, j’ai modifié l’article.
Si le taux d’avancement est égal à 1, en tenant compte des chiffres significatifs, alors, oui, je pense qu’on peut dire que la réaction est totale.
sinon, s’il est proche de 1, on dirait que la réaction est quasi-totale.