Programme de chimie, Terminale S

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Programme de chimie en Terminale S
Extrait du bulletin officiel du 30 août 2001

La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ?

Transformations lentes et rapides.

  • Facteur cinétiques.
  • Couple oxydant/réducteur.
  • Réaction d’oxydoréduction.

Suivi temporel d’une transformation.

  • Courbe d’évolution de quantité de matière.
  • Tableau descriptif d’évolution du système chimique.
  • Vitesse volumique de réaction.
  • La spectrophométrie.

Quelle interprétation donner au niveau microscopique ?

  • Interprétation d’une réaction chimique en termes de chocs efficaces.

La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ?

Une transformation chimique n’est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens.

  • Le pH.
  • L’avancement final différent de l’avancement maximal.
  • Symbolisme d’écriture de l’équation de la réaction.
  • Taux d’avancement final d’une réaction.
  • Etat d’équilibre d’un système chimique.

Etat d’équilibre d’un système.

  • Quotient de réaction.
  • Constante d’équilibre.

Transformations associées à des réaction acido-basiques en solution aqueuse.

  • Autoprolyse de l’eau.
  • Echelle de pH : solution basique, solution neutre, solution acide.
  • Constante d’acidité.
  • Titrage pH-métrique.
  • Constante d’équilibre associée à une réaction acido-basique.
  • Les transformation totales.

Le sens “spontané” d’évolution d’un système est-il prévisible ?

Un système chimique évolue spontanément vers l’état d’équilibre.

  • L’évolution d’un système chimique vers son état d’équilibre.

Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer l’énergie :

  • Transferts spontanés d’électrons entre des espèces chimiques.
  • Constitution et fonctionnement d’une pile.
  • Force électrimotrice d’une pile.

Exemples de transformations forcées :

  • Changer le sens d’évolution d’un système.
  • Réactions aux électrodes.
  • Anode et cathode.
  • L’électrolyse.

Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière ?

Les réactions d’estérification et d’hydrolyse :

  • Formation dun ester, équation d’estérification.
  • Hydrolyse d’un ester.
  • Rendement d’une transformation.
  • Catalyseur.
  • Contrôler la vitesse de réaction.
  • Contrôler l’état final d’un système.

Exemples de contrôle de l’évolution de systèmes chimiques dans l’industrie chimique et dans les sciences de la vie :

  • Changement d’un réactif.
    • Synthèse d’un ester à partir d’un anhydride d’acide et d’un alcool.
    • Hydrolyse basique des esters.
  • Utilisation de la catalyse.

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