Voilà une question qu’on entend beaucoup au début de l’année de terminale S, lorsqu’on fait le cours sur les équilibres chimiques.
Transformation chimique
Une transformation chimique est l’évolution d’un système chimique d’un état initial à un état final. Avant ce cours de terminale S toutes les réactions chimiques présentées sont totales. C’est à dire qu’elles ne cessent que lorsqu’il n’y a plus de réactifs. Ainsi, l’état final est défini comme l’état du système dans lequel un des réactif a complètement disparu. Dans cet état il n’y a plus de réaction car il n’y a plus de réactif pour maintenir la réaction.
En réalité, les choses ne sont pas aussi simples et comme on l’apprend en terminale, une transformation chimique traduit l’évolution du système d’un état initial hors équilibre vers un état d’équilibre dans lequel 2 réactions ont lieu dans le sens direct et indirect.
L’avancement de la réaction
Pour mesurer l’état d’avancement de la réaction, on défini une grandeur x qui est nulle initialement et qui croît tout au long de la réaction. Ainsi, dans le cas où la réaction est totale, cette grandeur atteint une valeur maximale, notée xmax. Dans le cas où la réaction n’est pas totale, celle-ci s’arrête avant que x n’atteigne cette valeur x. On note alors la valeur de l’avancement xf.
Pour résumer :
xmax correspond au cas où la réaction est totale
xf correspond au cas où la réaction n’est pas totale : xf<xmax
Bonjour,
Je suis une élève de terminale et je voulais savoir comment calculer xf et xmax car c’est là où je bloque !!
Merci
xmax se calcule comme vous l’avez appris en 2de, en cherchant le réactif limitant.
Pour xf, c’est un peu plus compliqué : soit on le tire d’une grandeur expérimentale (par exemple par mesure du pH si les ions H+ sont produits) soit on le calcule à l’aide du quotient de réaction. Le cours sur le quotient de réaction se fait courant Décembre donc il est normal que pour l’instant ce soit un peu flou.